（10分）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

   （1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）  △H=-57.20kJ?mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡。

        其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是              （填字幕）

        A．减小NO₂的浓度    B.降低温度    C.增加NO₂的浓度   D.升高温度

   （2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=       kJ?mol^-1

   （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300 mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol?L^-1。计算反应2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常数K。

   （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂H₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

（2）装置A中g管的作用是　　　　　　　 ；装置C中的试剂是　　　　 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是　　　　　　　　 。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是　　　　　　 （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？　　　　　 （填“是”或“否”），请说明理由　　　　　 。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol? L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是　　　　　 。

（6分）（1）下列方法中，不能达到实验目的是　　　　　 。

　　　 A．用氯化铁溶液鉴别乙醇溶液和溶液

B．用蒸馏的方法分离碘的CCl₄溶液

　　　 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别　 和 　

　　　 D．用KI溶液除去溴苯中含有的溴杂质

　　　 E．只有溴水一种试剂鉴别苯、甲苯、乙醇

　 （2）实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入　　　　　　　　　　 ，然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 向银氨溶液中滴加少量乙醛溶液，水浴加热片刻即可在试管内壁形成银镜，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（10分）已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

　　　 物质C是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物均已略去）中有机物的转化关系回答下列问题：

（1）写出指定物质的结构简式：A　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）反应①的反应类型是　　　　　　 ，反应②的反应类型是　　　　　 　　　　 ，

　　　 反应⑧的反应类型是　　　　　　　　　　　 。

　 （3）写出C与新制Cu（OH）₂共热生成D的化学方程式（有机物写结构简式）：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 写出反应⑧的化学方程式（有机物写结构简式）：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）H有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的H的同分异构体结构简式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂                b.FeCl₃                c.Na₂SO₃                    d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高。已知氮化硅的晶体结构中，每个原子都满足8电子稳定结构。下列说法错误的是                                       （    ）

       A．氮化硅是一种原子晶体                     

       B．氮化硅中存在极性共价键

       C．氮化硅的化学式是Si₃N₄                    

       D．氮化硅中各原子最外层电子全部参与形成化学键

用两支惰性电极插入50mL AgNO₃溶液中，通电电解一段时间后，在阴、阳两极分别收集到标准状况下的气体体积为56mL。则电解前AgNO₃溶液的物质的量浓度为（电解液在电解前后体积变化忽略不计）                 （    ）

       A．0.05mol?L^－1     B．0.1mol?L^－1              C．0.2mol?L^－1            D．0.4mol?L^－1

有一种有机物的结构简式如右：下列有关它的性质的叙述，正确的是                  （    ）

       ②跟1mol该化合物反应的H₂和NaOH

      的最大值分别是7mol和8mol

       ③它能发生水解反应，水解后可生成醇类化合物

       ④它能在酸性条件下发生水解反应，水解后只生成一种有机物

       A．只有①               B．只有①②            C．只有①③           D．只有①④

某有机物X（C₄H₆O₆）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质                                                 （    ）

       ①1molX与足量的金属Na反应产生1.5mol气体

       ②X与醇或羧酸在浓H₂SO₄和加热的条件下均生成有香味的产物

       ③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

       根据上述信息，对X的结构判断正确的是                                                        （    ）

       A．X中肯定有碳碳双键                          B．X中可能有三个羟基和一个COOR官能团

       C．X中有两个羧基和一个羟基               D．X中可能有三个羧基

下列关于有机物的说法错误的是

    A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

    B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

    C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

    D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应