（15分）

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整www.ks5.u.com

   4       +11

（2）接触室中发生反应的化学方程式是            。

（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）         。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b. 过量空气能提高的转化率

c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率

d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是        。

（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是            。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是          %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为       。 （计算结果保留两位小数）

（14分）

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

（1）      实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是        

（2）      滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后        

（3）      装置①中发生反应的化学方程式是          

（4）      装置②的作用是         ，发生反应的化学方程式是          

（5）      该小组得出的结论一局的试验现象是           

（6）      试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）

a.     加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.     加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.      向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.     向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

（15分）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I 从废液中提纯并结晶处。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

（1）      I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是         

（2）      II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用        

（3）      III中，生成的离子方程式是          。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是         。

（4）      IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是           。

（5）      已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是            kg（摩尔质量/g?；）

丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂；

已知脂与酯克发生如下酯交换反应：

（R，R’ R’’代表羟基）

（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是         

  A 含有的官能团名称是           ；

②由丙烯生成A的反应类型是          

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是          。

（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为

    碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是             。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）            

     a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映

     b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个

     c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

     d E有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是         

（6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，

该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式

           。

做布朗运动实验，得到某个观测记录如图。图中记录的是

A．分子无规则运动的情况

B．某个微粒做布朗运动的轨迹

C．某个微粒做布朗运动的速度――时间图线

D．按等时间间隔依次记录的某个运动微粒位置的连线

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X

　 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）

　 下列推断不正确的是

A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；

   ②与③与④与

   下列各项排序正确的是

   A．pH:②>③>④>①              B ：②>④>③>①

   C.溶液中:①>③>②>④       D :①>④>③>②

 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是

    气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度       B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变       D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol

下列叙述正确的是

   A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

   B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

   C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

   D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变