25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H⁺(aq)+ SO₄^2- (aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)_;H=-57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l); H=-57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(1)+  O₂(g)=8CO₂(g); H=-5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1); H=-5518 kJ/mol

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Ca²⁺_、、H⁺、Cl^-、HSO₃^-

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、SO₄^2-_、、AlO₂^-

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

下列有关物质检验的实验结论正确的是

开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是

A.      氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.      C₆₀属于原子晶体，用于制造纳米材料

C.      纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D.     单晶硅常用于制造光导纤维

（17分）

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

（p-CP）=                     mol?L^-1?s^-1

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：                             。

（4）实验③得出的结论是：PH等于10时，                                    。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：                                      

 (12分)

某厂废水中含5.00×10^-3mol?L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）₃外，还有                      

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加

入         gFeSO₄?7H₂O。

（12分）

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是                           。

（2）B→C的反应类型是                                         。

（3）E的结构简式是                                            

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）下列关于G的说法正确的是

a．能与溴单质反应                           b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应               d. 分子式是C₉H₆O₃

（17分）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。

   （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比

__________（填“强”或“弱”）。

   （2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。

   （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

向体积为0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol?L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A. V_a>V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）

B. V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-）

C. V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H）

D. V_a与V_b任意比时：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂OCu₂O+H₂O。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。