(8分)向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10 mL 6 mol?L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：

（1）写出Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式                                             。

（2）产物中硝酸铜的物质的量为                    。

（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为                   ， CuO的物质的量为                        。

（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　　　　 （选填以下选项的代号）。

A．碱石灰　　 B．浓硫酸　　 C．生石灰　　 D．五氧化二磷　　 E．烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B　　　　　　　　 、D　　　　　　　　 、E　　　　　　　　 。

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：

步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有　　　　　　　　　　　　

步骤②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化

G　　　　　　　P　　　 Q　　　 M+P

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称是　　　　　　　　　 ；

（2）E元素的原子结构示意图是　　　　　　　　　 。

（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。

（4）G的电子式为　　　　　　　　　 。化合物X所含化学键类型有　　　　　　　　　 。

（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

T与F单质的水溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与D的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

M与铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

（9分）下图是六种物质的相互转化关系，已知E是固体单质，六种物质均含有E元素。

（1）写出各物质的化学式： D           ；E          ；F          。

（2）写出反应①的离子方程式________________________________________

（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________

（4）写出B →C反应的化学方程式                                    

（7分） X、Z、P、Q四种物质相互转化关系如右图所示（图中部分反应物和生成物已略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气体。

请回答下列问题：

（1）若X、P均为短周期元素的单质，P能使带火星的木条复燃，则X的原子结构示意图是              ，

化合物Q的电子式为              。

实验室制取气体P的化学方程式为：                              任写常用原理中的一种）。

（2）若X为短周期元素的单质，P为化合物，X与P在常温下发生化合反应得到Z，则化合物Z是               ，写出化合物Q分解的化学方程式：                              。

 (7分)（1）A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：

①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_______________。

②B与D组成的化合物中，含有极性键的非极性分子的电子式为_______________。

③A与C组成的化合物分子的空间构型为________   _。

④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8123，该化合物的化学式为______________，属_____________（离子、共价）化合物。

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素的种类分别为m和n。如果A、B同在IA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_______________。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数______________。

向50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。则充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为：

A．小于0.45 mol                      B．等于0.45 mol    

C．在0.45 mol 和0.90 mol之间        D．大于0.90 mol

在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂的混合气体[V(NO₂):V(O₂)]=4:17。然后做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为：

A．2：1：2            B．5：5：4         C．1：1：1           D．无法确定

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是

Ａ．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L  

C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H⁺和生成CO₂物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是

A．1:1                 B．1:2                     C．1:3                    D．1:4