下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中SO₂不作还原剂的是：

A．SO₂溶于水生成不稳定的H₂SO₃           B．SO₂与H₂S气体混合出现淡黄色固体

C．SO₂通入到酸性KMnO₄溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO₄溶液褪色

D．在催化加热条件下与氧气反应生成SO₃

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃             B．H₂O           C．SiCl₄           D．PCl₅

下列叙述正确的是：

A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

C．二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应    

D．碳族元素的单质都有导电性

 用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃?+NＨ₄Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4个同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

下图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，则a可能是  ① C    ② N₂    ③ S  ④ F₂中的

A．①和③            B．只有④          C．①②③         D．①②③④

在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO₂和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子的物质的量为：

A．2 mol             B．3 mol            C．4mol           D．5 mo1

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是

A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用     

D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO₃+H₂O→Al(OH)₃↓+N₂↑十 NaAlO₂，有关叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是水                       B．该反应的氧化产物是N₂

C．若反应过程中转移5 mo1e^-，则生成标准状况下N₂的体积为11．2L

D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N₂的体积为22．4L

下列结论正确的是

① 微粒半径：S^2－>Cl^－>S>F              ② 氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te

③ 离子的还原性：S^2－>Cl^－>Br^－> I^－          ④ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤ 酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄               ⑥ 非金属性：F>Cl>S>Se

A．①②④⑥                      B．①③④                       C．①③                 D．⑤⑥