一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的，则样品中铁、铝的物质的量之比为                                                           （    ）

       A．2：3                   B．1：3                   C．1：4                   D．5：3

为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是                                                               （    ）

       A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子              B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

       C．原溶液中一定含有Cl^-离子                  D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是    （    ）

       A．所得混合液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH)^-

       B．混合后溶液pH=7

       C．所得混合液中存在c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.05mol/L

       D．混合后溶液中存在c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

已知 如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²?L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²?L^-2。下列说法正确的是                                                                          （    ）

       A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

       B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

       C．向含有等物质的量的FeCl₂呼cuCl­₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

       D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

下列离子方程式书写正确的是                                                                             （    ）

       A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2H⁺=2H₂O+Ca²⁺

       B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，至溶液恰好呈中性：

       Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂­O

       C．少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

       D．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                                                （    ）

       A．常温常压下，20gD₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N_A

       B．1molCl₂参加的作何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

       C．14g乙烯和丙烯的混合物中所含原子数为1.5N_A

       D．1L0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液中所含CH₃COO^-个数为0.5N_A

化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是                       （    ）

       A．2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到

汽油，主要发生了化学变化

       B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，

区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应

       C．2008年奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），

其摩尔质量为126g

       D．2008年支援上川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

某芳香族化合物A的分子式为C₉H₁₀O₃，它有两个邻位取代基，A―H有如下的转化关系：

   （1）写出B中所含官能团的名称                。

   （2）在上述化合物中，可能作酯类的是                。（填写化合物的字母）

   （3）写出A→E的化学方程式                ，反应类型为                。

   （4）写出2个符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：                。

        ①3个取代基处于间位，且3个取代基各不相同；

       ②该物质遇FeCl₃溶液显紫色，且能发生银镜反应和水解反应。

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

   （1）氮元素基态原子的价电子排布式为                            ；

   （2）在氮气分子中，氮原子之间存在着             个键和             个键；

   （3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：

        ①氮原子的第一电离能              （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；

              ②N₂分子中氮氮键的键长              （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷分子中磷磷键的键长；

   （4）氮元素的氢化物――NH₃是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为             

杂化，该气体易液化的原因是                                          。

1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

　　　 NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

　　　　 2NaHCO_3⁼Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是　　　　 （选填字母）。

　　　 a.高温　 b.低温　 c.常温　 d.高压　 e.低压　 f.常压

　 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　　　 （选填字母）

　　　 a.碳酸氢钠难溶于水

　　　 b.碳酸氢钠受热易分解

　　 　 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

　 （3）某探究活动小组根据 上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

第二同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入　　 气体，再从b管中通入　　　　 气体。

　 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来描述）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。