下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

   （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。

        ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、            。

        ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是                  。

   （2）若锥形瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H₂O。

              ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式                             。

              ②装置B中可能观察到的现象是                             。

   （3）若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H_2­SO₄溶液，B中盛装Na₂O₂固体，可探究SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成。

              ①若SO₂与过氧化钠反应生成O₂，则反应的方程式可能为：                    ；

              ②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：

       A→（    ）→（    ）→（    ），装置B中可能观察到的现象是          。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

   （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

        ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                       。

        ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为              （忽略反应前后溶液的体积变化）

        ③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消互液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                    。

   （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

        粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃­而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为              ，控制溶液的pH为              。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原了半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

       请回答下列问题：

   （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

                   ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。

   （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。

   （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为           。

   （4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                                            。

   （5）在10L的密闭容器中，通入2molFC₂气体和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为                      。

一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的，则样品中铁、铝的物质的量之比为                                                           （    ）

       A．2：3                   B．1：3                   C．1：4                   D．5：3

为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是                                                               （    ）

       A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子              B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

       C．原溶液中一定含有Cl^-离子                  D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是    （    ）

       A．所得混合液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH)^-

       B．混合后溶液pH=7

       C．所得混合液中存在c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.05mol/L

       D．混合后溶液中存在c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

已知 如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²?L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²?L^-2。下列说法正确的是                                                                          （    ）

       A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

       B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

       C．向含有等物质的量的FeCl₂呼cuCl­₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

       D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

下列离子方程式书写正确的是                                                                             （    ）

       A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)₂+2H⁺=2H₂O+Ca²⁺

       B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，至溶液恰好呈中性：

       Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂­O

       C．少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

       D．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是                                                （    ）

       A．常温常压下，20gD₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5N_A

       B．1molCl₂参加的作何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

       C．14g乙烯和丙烯的混合物中所含原子数为1.5N_A

       D．1L0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液中所含CH₃COO^-个数为0.5N_A

化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是                       （    ）

       A．2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到

汽油，主要发生了化学变化

       B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，

区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应

       C．2008年奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如右图），

其摩尔质量为126g

       D．2008年支援上川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐