下列有机物的关系说法正确的是（    ）

A．丙酸和油酸互为同系物

B．互为同分异构体

C．A代表芳香烃、B代表芳香族化合物、C代表苯的同系物

D．乙醇和乙醚是同分异构体

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（    ）

A．脂肪不是酯、甘油不是油、油酸不是酸 B．的官能团：

C．醛基的电子式                  D．石油的馏分不是纯净物

下列说法不正确的是（    ）

A．乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，它的水溶液凝固点高，可用作内燃机的抗冻剂

B．有机物沸点按由高到低的顺序排列是：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷 

C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指“蛋白质”，“泪”指“烃”

D．乙醛又名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶解于水

生活是化学的源泉,下列有关生活中的化学叙述不正确的是（    ）

A．2008年 6月1日起，在全国范围内将禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料。“限塑令” 从一定程度上控制了环境的“白色污染”蔓延

B．纤维素和羊毛水解的最终产物均为葡萄糖

C．在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

D．玻璃钢是一种复合材料，它具有强度高、耐高温、耐腐蚀的优良性能

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）ECl₃形成的配合物的化学式为        。

过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：         。

（2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La_1-xA_xMnO₃, （x < 0.1），此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La_1-xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：               。（用含x的代数式表示）

（3）下列有关说法正确的是                       。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

有两种化合物，A：C_OCl₃?5NH₃?H₂O；B：C_OCl₃?5NH₃?H₂O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。

（1）分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。

（2）向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀。

（3）沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO₃溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。

又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag（NH₃）₂] OH”的书写格式写出A、B的化学式： A ____________，B ______________。

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为          、          ；

（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符号是     ，它属于第     周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

（1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物， 其主要作用除了降低熔点之外还有                     。

（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：                    。（用文字表述）

（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                    。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：                  。

（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合

 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

                                                                            。

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________， E是_________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）

（5）E位于周期表的第      周期，第      族；其原子结构示意图为              。