北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（    ）

A．硫酸铜溶液            B．盐酸                       C．稀硝酸            D．硝酸银溶液

科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是                                   （    ）

A．“四中子”的粒子不显电性                  

B．“四中子”的质量数为4

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素      

D．第二种粒子的化学式为O₄

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是            ；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键。

（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

_____________________________________________________________________。

II．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。

（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：__________________________________________。

Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（6）基态Ni原子的核外电子排布式为   __                 ____  ，基态Cu原子的价电子排布式为___________________________。

（7）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于    ___________   （填晶体类型）。

塑料是常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：

（1）写出反应①的化学方程式：_________             _________________________；

（2）写出反应②的化学方程式：_________             _________________________；

（3）写出反应③的化学方程式：_________             _________________________；

相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B完全燃烧只生成CO₂和H₂O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如下：

B的结构简式为：___________________________________。

有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下：

A的结构简式为：___________________________________。

在下图所示的转化关系中，括号内编号①―④表示转化所需化学试剂：

（1）用化学式填空：

①是                               、②是                             、

③是                               、④是                             、

（2）A的结构简式是                               。

（3）反应④的化学方程式为                                              。

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为            ；

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                  ；

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为            ；

（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是          。

氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

_□SiO₂＋_□C＋_□N_2□Si₃N₄＋_□CO

（1） 配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。

（3）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

（4）将知上述反应为放热反应，则其反应热DH________零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v （CO） =18 mol/（L?min），则N₂消耗速率为v （N₂） =_________mol/（L?min）。

如图已知：

①单质E可作为半导体材料；

②化合物F是不能生成盐的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能够与化合物A反应。据此，请填空：

（1）化合物F的化学式为       。

（2）化合物I的名称是          。

（3）反应③的化学方程式为                         。

（4）反应④的化学方程式为                           。