Ag/α－Al₂O₃是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al₂O₃是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe₂O₃ = 3Ag₂O＋2FeCl₃

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al₂O₃加酸溶解应该选用装置    （选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式         。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为                  _（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO₃溶液获得AgNO₃晶体需要进行的实验操作依次为___________。

a. 蒸馏  b. 蒸发  c. 灼烧  d . 过滤  e. 冷却结晶

（5）已知：NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O；

      2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为______。a. x＜1.5    b. x＝1.2    c. x≥1.5

（6）已知Ag/α－Al₂O₃中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和                       ____。

（7）催化剂的质量，AgNO₃的质量

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是__________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是________________________________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^{2 －} = 2I^－＋S₄O₆^{2 －}。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）________________mg/kg。

在100mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol Cl₂，有2/3的Br 转变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的物质的量浓度为（    ）

A．0.0075 mol?L^-1                               B．0.075 mol?L^-1           

C．0.008 mol?L^-1                                                               D．0.08 mol?L^-1

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．1.0 mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-） = c（HCO₃^-） + c（H⁺） + 2c（H₂CO₃）

B．1.0 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺） = c（Cl^-）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液

c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断不正确的是（    ）

A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C．若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

在100mL 0.10mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010mol CuSO₄的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（    ）

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．再最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.02mol

D．再最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01mol?-1

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（    ）

某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为（    ）

A．+1                     B．+2              C．+3                 D．+4

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（    ）

A．向Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入过量的盐酸

B．等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与 BaC1₂溶液

C．等物质的量的 NaHCO₃溶液与 Na₂O₂固体

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

下列离子方程式书写不正确的是（　 ）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2-

B．二氧化硫气体通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向100mL 0.1mol/L FeBr₂ 溶液中通入0.025mol的Cl₂

2Fe²⁺+ 2Br ^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺+ Br₂ + 4Cl^-

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水　 Mg²⁺+2HCO₃^- +Ca²⁺+2OH^- = CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O