下列叙述中正确的是（    ）

A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解

C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D．做焰色反应时应用硫酸洗铂丝

温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经注是长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖这一理念的是（    ）

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C．研究采煤，采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

下图所示为制取氯气的实验装置：

烧瓶中盛放的固体是MnO₂，请回答下列问题：

（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性_________________            

（2）分液漏斗中盛放的液体是___________，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为___________________               

（3）D中盛放的液体是_______；其作用为________

（4）B中盛放的液体是__________；收集氯气完毕，所进行的操作为__________．B装置的作用是________．

（5）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进．试画出改进的装置图，并标出装置中所盛放的药品：

实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ___     _____。

A．用30mL水洗涤烧杯2―3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量取准确量所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2―3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                             。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________    ____________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填偏高，偏低或无影响）没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度      ；定容时俯视__________________．

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度               ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A________________，B________________，D________________。

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。

（3）写出E→D的化学方程式____________________。

Cl₂ 和NH₃ 能发生下列反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂ 。

（1）该反应中氧化剂是　　　 ，还原剂是　　　 。被氧化的NH₃ 占参加反应的NH₃的　　　 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为　　　 。

（2）若有6．8g NH₃ 参加了反应，则被氧化的NH₃ 为　　 　g，生成氧化产物 　　　　g。

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1．68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A．60mL           B．45mL          C．30mL         D．15mL．

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0．1mol/L，c（Mg²⁺）=0．25mol/L                      

c（Cl^-）=0．2mol/L，则c（SO₄^2-）为 （    ）

A．0．15 mol/L             B．0．10 mol/L       C．0．25 mol/L      D．0．20 mol/L

配制1mol?L^-1NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（    ）

A．称量时，左盘高，右盘低 

B．原容量瓶洗净后未干燥

C．在烧杯预溶后立即将溶液转移到容量瓶内

D．定容时仰视读取刻度

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（    ）