下列有关钠的叙述中，错误的是（    ）

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C．钠是一种灰黑色的固体

D．钠的质地软，可用小刀切割

某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（    ）

①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。

A．②③④⑤                B．①②④⑤         C．①③④⑤         D．①③④

在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是（    ）

A．用食盐腌制食物                                        B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈

C．用汽油洗涤衣物上的油污                          D．用漂白精消毒游泳池中的水

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是         。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A              、B              、C               。

（2）写出G→H的化学方程式                                         。

（3）写出B+F→D的离子方程式                                       。

某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①                                                      ；

实验②                                                      ；

实验③                                                      ；

实验④                                                      ；

实验⑤                                                      ；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是           。

有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：

       A．有氧气生成；        B．                      。

（2）某学校研究性学习小组拟用上图装置进行实验，以证明上述结论。

       ①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：

                                                                  。

       ②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：                                                                            

                                                                              。

（3）该研究性学习小组的同学认为Na₂O₂和H₂O反应可生成H₂O₂，现请你设计一个简单的实验证明Na₂O₂和足量的H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）

       试剂：                                 。

       现象：                                                               。

用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：

（1）需要用量筒量取浓硫酸        mL。

（2）配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是                。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

（3）由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是          （填写编号）。

A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次, 并将溶液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

将W g胆矾（CuSO₄?5H₂O）溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρ g/cm³，测溶液的物质的量浓度为         ，该温度下，CuSO₄的溶解度为         。

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为（    ）

A．2 mol、3 mol、8 mol    B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol         D．3 mol、2 mol、4 mol