工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na₂CO₃固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。

实验操作如下：  ①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m₁ g；③称取一定量的纯碱样品m₂ g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总    

质量为m₃ g。回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是_____________________________________________。

（2）装置G的作用是_______________________________________________。

（3）装置A的作用是_______________________________________________。

（4）装置C的作用是_______________________________________________。

（5）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_______________________________。

（6）如撤去装置A，则将导致实验结果___。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（7）如撤去装置C，则将导致实验结果______。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（8）上述实验操作中的④和⑤，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果__________________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）2HI（g）; ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数Φ（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：

（1）达平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为        mol?L^-1。

（2）若改变反应条件，在某条件下Φ（HI）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是    （填入下列条件的序号）。

         ①恒容条件下，升高温度

         ②恒容条件下，降低温度

         ③恒温条件下，缩小反应容器体积

         ④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂（g）、b mol H₂（g）和

c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系为                        （用一个含a、b、c的代数式表示）。

如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

请回答：

（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A         ；B        ；

C          ；D         ；E          。

（2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A          ；B        ；C          ；D         ；E          。

下表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强； （填写元素符号）；

（2）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有________键（填极性或非极性，下同），其分子为_______分子；

（3）表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为_____>_____>_____（填写化学式，下同）；

（4）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程____________________________。

在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：                                          （    ）

A．NH₄⁺、、K⁺、                     B． ^、、、Na⁺

C．Na⁺、、、                 D．、K⁺、Na⁺、

25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和H₂O，同时放出22.68KJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（    ）

A．2CH₄O（l）+ 3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=－22.68KJ/mol

B．2CH₄O（l）+ 3O₂（g）==2CO₂（g）+4H₂O（l）  △H=＋1451.6KJ/mol

C．CH₄O（l）+ 3/2 O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（l）  △H=－725.8KJ/mol

D．CH₄O（l）+ 3/2 O₂（g）==CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=－725.8KJ/mol

A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为34。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是（    ）

A．A和C能形成共价化合物

B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．E和C只能形成E₂C 一种化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（    ）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

下列离子方程式中，表达正确的是                                                                          （    ）

A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS+Cl₂ =S↓+H^＋+2Cl

B．向Fe（OH）₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）₃+3H^＋=Fe^3＋+3H₂O

C．将 10 mL 0.1 mol•L^－l  HCl溶液与20 mL 0.05 mol•L^－l Na₃PO₄ 溶液混合

3H^＋+2 PO₄³= H₂PO₄+HPO₄²

D．向 Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH 溶液

Mg^2＋+2HCO₃+2OH=MgCO₃↓+CO₃²+2H₂O

巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO₄溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是（    ）

A．只有②④⑤         B．只有②③⑤         C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤