将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是（ ）
A．c（NO）>c（OH―）>c（NH）>c（Ba2+）
B．c（NO）> c（Ba2+）>c（NH）>c（OH―）
C．c（NO）= c（NH）+c（NH3?H2O）+c（NH3）
D．2c（Ba2+）+c（H+）= c（NO）+ c（OH―）
一定条件下，体积为10L的密闭容器，装入1molX和4molY进行如下反应：
X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0经过60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度或减小压强有利于反应向正方向进行
B．60s内X的平均反应速率为0.00025mol/（L?s）
C．达平衡时物质X与Y的转化率相等
D．其他条件不变，将容器体积扩大为20L，Z的平衡浓度变为原来的
下列方程式书写正确的是 （ ）
A．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO―
B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH―=AlO+H2↑
C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e―=Cu2+
D．稀硝酸与过量铁屑反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含的分子数相等
B．18gD2O中含有的质子的物质的量为10mol
C．常温常压下30gNO与22.4LCO所含分子数相等
D．标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个H2O分子
下列做法正确的是（ ）
A．做氢气还原氧化铜的实验，先加热氧化铜再通氢气
B．做分解氯酸钾制取氧气的实验后，把剩余的残渣倒入垃圾桶
C．不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立刻用在凉水冲洗
D．配制浓硫酸与酒精的混合液时，把酒精加入盛有浓硫酸的烧杯中
下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A．盐酸、氯化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
C．氯化钡、硝酸钡、硫酸钠、硝酸钾
D．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
某元素的阳离子Rn+1，核外共有x个电子，R原子的质量数为A，则该原子核里的中子数（ ）
A．A+x+n B．A－x+n C．A+x－n D．A－x－n
我国已经决定未来15年大力发展太阳能、风能等新能源。从而减少化合能源的使用。此决策的实施有助于控制 （ ）
①温室效应 ②二氧化硫排放 ③白色污染 ④臭氧空洞
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
由KClO3和Al粉组成的混合物甲，与一定量CuO混合均匀，在强热条件下发生如下反应：
2KClO3 2KCl+3O2↑，4Al+3O2 2Al2O3，3CuO+2Al 3Cu+Al2O3反应完全后得到混合物乙。
①向混合物乙中加入稀盐酸至固体不再溶解，恰好用去200mL 3mol/L盐酸，反应中无气体产生，结果得到无色溶液丙和不溶物丁，然后过滤。
②将溶液丙加热，蒸干并灼烧得到固体戊，且戊的质量和甲的质量恰好相等。
回答下列问题：
（1）写出不溶物丁的化学式 ；
写出①中反应的离子方程式： ；
（2）甲中铝粉的质量为 g，KClO3的物质的量为 mol；
（3）溶液丙中所有离子浓度由大到小顺序为 。
工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。
NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=== NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
（1）某校学生实验小组利用上述反应原理，设计如图1所示装置，制取碳酸氢钠晶可选用的药品有： a．石灰石b．生石灰c．6mol/L盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液。
①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ；
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；
③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为
④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。
（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）
；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为 、 、 ；
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。
）>c（OH―）>c（NH
）>c（Ba2+）
2Z（g）；△H<0经过60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）
+H2↑
=3Fe2++2NO↑+4H2O
