下列说法正确的是


  1. A.
    2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的溶质质量分数为2.3%．
  2. B.
    钠在空气中燃烧生成过氧化钠， 这种过氧化钠是碱性氧化物．
  3. C.
    用等质量的碳酸氢钠，使用两种方法制取二氧化碳．一种方法是与足量盐酸反应；另一种方法是充分加热．两种方法制出的二氧化碳一样多
  4. D.
    碳酸钠较碳酸氢钠容易溶解于水．

下列说法正确的是：


  1. A.
    金属钠又叫苛性钠．
  2. B.
    钠原子有强还原性，钠离子有强氧化性．
  3. C.
    钠与硫酸铜溶液反应，能置换出铜，没有其它单质生成．
  4. D.
    钠是一种很强的还原剂， 可把钛、钽、铌、锆等金属从它们熔融的氯化物中还原出来．

金属钠4.6g投入到100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数是


  1. A.
    7.66%
  2. B.
    7.64%
  3. C.
    4.4%
  4. D.
    4.6%

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度


  1. A.
    0.1 mol·L-1
  2. B.
    一定大于0.1 mol·L-1
  3. C.
    若为强酸一定等于0.1 mol·L-1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L-1
  4. D.
    若为强酸一定≤0.1 mol·L-1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L-1

在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol·L-1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是


  1. A.
    [Na+]＝[Ac-]
  2. B.
    [Na+]＞[Ac-]
  3. C.
    [Na+]＜[Ac-]
  4. D.
    [Na+]＝[OH-]+[Ac-]

下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是


  1. A.
    分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构
  2. B.
    CuSO4中氧原子杂化类型有两种，分别为sp2 和sp3杂化
  3. C.
    [Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子中中心原子Cu和C分别是通过sp2和sp3杂化轨道成键
  4. D.
    杂化轨道可用于形成σ键或用于形成π键

下列有关金属的说法正确的是


  1. A.
    金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
  2. B.
    金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
  3. C.
    金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
  4. D.
    镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是


  1. A.
    12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6 NA
  2. B.
    2.9 g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
  3. C.
    100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2 NA
  4. D.
    2 molSO2和1 molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA

实验室里保存下列化学试剂的方法有错误的是


  1. A.
    硝酸银晶体保存在广口棕色瓶中，并且用黑纸包裹
  2. B.
    氢氧化钠溶液盛在无色玻璃瓶中，用软木塞塞紧
  3. C.
    甲苯保存在细口试剂瓶中，用橡皮塞塞紧
  4. D.
    固体烧碱放入广口塑料瓶中，并用塑料瓶盖盖严

下列反应适用于实验室制氢气的是
①锌与稀硫酸反应
②甲烷热分解
③电解稀硫酸
④赤热的炭与水蒸气反应


  1. A.
    只有①
  2. B.
    ①②
  3. C.
    ①③
  4. D.
    ①②④
 0  2306  2314  2320  2324  2330  2332  2336  2342  2344  2350  2356  2360  2362  2366  2372  2374  2380  2384  2386  2390  2392  2396  2398  2400  2401  2402  2404  2405  2406  2408  2410  2414  2416  2420  2422  2426  2432  2434  2440  2444  2446  2450  2456  2462  2464  2470  2474  2476  2482  2486  2492  2500  203614 

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