用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（    ）

氮化硅（Si₃N₄）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取：3SiO₂+6C+2N₂ ^高温  Si₃N₄+6CO。下列说法正确的是（    ）

A．氮化硅晶体属于分子晶体

B．氮化硅中氮元素的化合价为3

C．上述反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

D．上述反应中，每生成1mol Si₃N₄，N₂得到6mol电子

下列各项表达中正确的是 （    ）

A．NaCl的电子式：                    B．钾原子结构示意图：

C．光气COCl₂的结构式：               D．聚丙烯的结构简式：

空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是（    ）

A．O₂                                                  C．O₂?(H₂O)_n

C．CO₄?(H₂O)_n                              D．PO₄³

某化学课外活动小组为了探究不同催化剂对氧化氢分解速率的影响，设计并进行了如下实验，请你完成下列各项任务。

I．氧化铜的制备。

（1）称取10g胆矾，将其放入小烧杯中，再溶于适量水配成溶液。

（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加NaOH溶液，直至产生大量的沉淀。

（3）检验沉淀是否完全，其操作方法是                                    。

（4）将步骤（2）所得混合物加热至沉淀全部变为黑色。

（5）再将步骤（4）所得混合物         、洗涤、          后研细。本步骤中要验证是否洗净硫酸根离子的方法是：                                      。

II．比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。

该课外活动小组拟完成的实验及实验记录的表格如下，

拟采用下图所示装置来测定氧气的体积。

试回答下列问题：

（1）本实验中影响双氧水分解速率的因素有：①实验时的温度和压强；②双氧水的浓度

③不同的催化剂；④                 ；⑤                等。

（2）上述实验中的“待测数据”可以是            ；也可以是              。

（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：①证明CuO的化学性质没有改变；②                 。

（4）你认为可以使过氧化氢分解的催化剂还有        （填一种物质的化学式或名称）。

下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有      （填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。

（3）试比较：第一电离能I₁(Cr)        I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。

（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

①该物质的化学式为：               。

②该物质中Cu²⁺与Cu³⁺的原子个数比为：               。

（5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl₃?6H₂O，晶体中Ti³⁺的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi³⁺）配成溶液，向其中滴入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为                        。

为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积   

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

回答下列问题：

（1）小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案     更便于实施。

（2）小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是                  。（填编号）

A．稀盐酸          B．氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液

（3）小组成员为探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定浓度的NH₃?H₂O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al³⁺开始反应生成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu²⁺开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）

[查阅资料]：常温下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol?L^－4，

K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol?L^－3。

请回答下列问题：

①Al（OH）₃开始析出时溶液的PH应大于                  。

②若溶液中离子的浓度约为1.0×10^-5 mol?L^－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）₃沉淀完全时Cu（OH）₂是否析出？

由正丙醇合成正丁醇的合成路线如下：

请回答下列问题：

①D的化学式               。

②写出与正丁醇互为同分异构体且在一定条件下能被CuO氧化，氧化产物能发生银镜反应的物质的结构简式：                          。

③写出B→C的化学方程式：                                         

卤代烃（RX）可以合成格氏试剂（RMgX），合成格氏试剂及格氏试剂有关应用如下：（R为烃基，R₁、R₂为烃基或氢原子）

请回答下列问题：

（1）如上反应②的类型是               。

（2）CH₃CH₂MgCl与CO₂在酸性水溶液中反应可生成有机物X，则X的结构简式为：           。

（3）与丙酮（CH₃COCH₃）在酸性水溶液中反应可生成有机物Y，有机物Y的同分异构体很多，其中属于酚类且苯环上除酚羟基外只有一个取代基的同分异构体共有     种。

现有含NH₃为3.4mg?L^―1的废水150m³（密度为1g?cm^-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O   

6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。