为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。
（图1） （图2） （图3）
小明进行了四次实验，结果如下表：
| 序号 | 锥形瓶质量（g） | 过氧化氢溶液体积（mL） | 二氧化锰质量（g） | 反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量（g） |
| 1 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.2 |
| 2 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 179.8 |
| 3 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 180.0 |
| 4 | 80.0 | 100.0 | 1.6 | 182.6 |
请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g •cm-3，实验在标准状况下进行）
（1）写出上述反应的化学方程式 ；
（2）若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是 ；
（3）若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是 ；
（4）若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是 ；
（5）若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是（ ）；
A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL
（6）有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
若过氧化氢溶液的浓度约为1mol •L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：
①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
②判断到达滴定终点的现象是 ；
③实验时，需要记录的数据有 ；
④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）
|
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化铵溶液（FeCl3） | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
| C | 二氧化碳（CO） | 氧化铜粉末 | 通过灼热的CuO粉末 |
| D | 乙酸乙酯（乙酸） | 乙醇、浓硫酸 | 加热 |