用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（    ）

A．NaCl溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量的盐酸

B．Na₂SO₄溶液在电解过程中，阴极区pH值升高

C．电解CuSO₄溶液，阳极反应式：2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

D．电解足量CuCl₂溶液时，当阳极上生产2.24L气体时（标准状况）阴极增重12.8g

在标准状况下，将2.24LH₂S气体通入到100mL1.4mol NaOH溶液中，充分反应，下列关系式不正确的是（    ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(OH^-)+c(HS^-)

B．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(HS^-)＞c(HS^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＞c(HS^-)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=1.0mol?L^-1

下列反应的离子方程式书写不正确的是（    ）

A．硫酸铜水解：Cu²⁺ +2H₂O=Cu(OH)₂+2H⁺

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH₃^- +2HCO^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al³⁺ +3NH₃ ?H₂O =Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺ +HCO₃^- =H₂O+CO₂↑

设C+CO₂====2CO（正反应吸热），反应速率为v₁N₂+3H₂====2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时v₁和v₂的变化情况是（    ）

A．同时增大                                                  B．同时减小

C．v₁增大，减小v₂                                         D．v₁减小，增大v₂

某有机物的结构简式为它在一定条件下能发生的反应有（    ）

     ①加成   ②水解   ③酯化   ④氧化   ⑤中和   ⑥消去

A．②③④                      B．①③⑤⑥            C．①③④⑤            D．②③④⑤⑥

同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：

HXCO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列叙述不正确的是（    ）

A．非金属性X＞Y＞Z

B．X、Y、Z形成的阴离子的还原性逐渐增强

C．原子半径X＜Y＜Z

D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性逐渐增强

用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．0.2molH₂O₂完全分解转移的电子数目为0.4

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6

C．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8 

D．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2

下列物质属于大气主要污染之一的是（    ）

A．可吸入颗粒物            B．白色污染物        C．黄曲霉素            D．亚硝胺

已知具碳碳双键结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：

为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。

（1）C中所含的官能团是                                         。

（2）A→B的反应类型是                ；G的结构简式是                 。

（3）B→C的化学方程式                                          。

（4）两分子B之间发生酯化反应除去成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为                                 。

（5）B物质的同分异构体中，与B所含的官能团种类、数目都相同的（不包括B）还有

       种，写出其中一种的结构简式                    。

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：                             。

（2）图2是图1的改进装置，其优点有：                               。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

     第一组：以空气为氧化剂法

     方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₂，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。

    （已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：①方案中的B仪器名称是                 。

        ②方案2中甲物质是              （填字母序号）。

              a．CaO              b．CuCO₃                                c．CaCO₃

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45ml 1.5mol?L^―1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g。

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是                   ，根据有关数据计算出制取CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=              。