用惰性电极电解50ml锰酸钾溶液：K₂MnO₄+H₂O KMnO₄ +H₂↑+ KOH（未配平）当生成112ml氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是    （    ）

A．K⁺浓度减小                    B．KMnO₄在阳极区生成

C．阴极周围溶液的pH值减小        D．反应过程中共转移0.005mol电子

根据相关事实，所得结论正确的是（    ）

A．HCl的相对分子质量比HF大，故HCl的沸点比HF高

B．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，故苯没有还原性

C．CO₂通入苯酚钠溶液中产生浑浊，故酸性H₂CO₃>C₆H₅OH

D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才能与氧气反应，故非金属性P>N

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（    ）

①CO₃^2-＋2H⁺==CO₂↑＋H₂O    ②Ba²⁺+2OH^--+2H⁺+SO₄^2--=BaSO₄↓+2H₂O

③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓            ④Fe＋Cu²⁺== Fe²⁺＋Cu

⑤Cl₂+H₂O==H⁺+Cl^-+ HClO

A．①③      B．②④      C．②⑤      D．只有⑤

某有机物A的分子式为C₆H₈O₇，对其进行如下实验。

①将 1.92 g A与100 mL 0.3 mol/L碳酸氢钠溶液混合，恰好反应。

②在一定条件下，能与乙酸发生酯化反应。

请根据题目要求回答问题。

（1）推测A的分子结构中具有的官能团           （写名称）。

（2）若经测定A的结构中无甲基，则A可能的结构简式有      种。其中一种结构为柠檬酸，已知柠檬酸结构中相同的官能团不是连接在同一个碳原子上，且柠檬酸在铜催化条件下不会被氧化，则柠檬酸的结构简式为                       。

（3）写出柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                     。

（4）在一定条件下柠檬酸可以发生化学反应的类型有          （填序号）。

     A．取代反应  B．加成反应   C．消去反应   D．中和反应    E．加聚反应

（5）柠檬酸和部分有机物的熔沸点见下表

由数据分析柠檬酸与乙醇发生酯化反应，用如下图的装置，在试管②中，能否收集到柠檬酸乙酯（填“能”或“不能”），原因是           。

（6）写出柠檬酸与足量乙醇完全酯化反应的化学方程式                          。

A～J为中学化学中常见的几种物质。它们有如图转化关系：

常温下，A为生活中常见的无色无味液体，F、I为气体单质，B、D为常见金属，I分子中电子总数为34。H既能与酸反应，又能与碱反应。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A                    ，C                   

（2）写出工业上冶炼D的化学方程式：                           ：

（3）写出E与氢碘酸发生氧化还原反应的离子方程式：                  ；

（4）证明G中含有B元素的方法是(写出操作、现象及结论)                                 

（5）从J的水溶液中获取工的晶体，应首先向J的水溶液中通入C的原因是           ，然后的实验操作是                                 、过滤、洗涤、干燥。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分别同主族，A与E能形成化学式为AE型的共价化合物，C与D能形成化学式为C₂D型的离子化合物。

（1）AE的电子式为               。

（2）C的单质在B的单质中燃烧，生成物中含有的化学键为                   。

（3）用惰性电极电解C₂DB₄的水溶液时，阳极反应式为                      。

（4）与C同周期的某金属元素单质，溶于由A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液时，反应的离子方程式为                              。

（5）由B、C、D三种元素组成的某化合物，与稀硫酸反应并生成沉淀的化学方程式为

                             。

拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是（    ）

A．属于芳香烃

B．该有机物的化学式为C₂₂H₂₁NBrO₃

C．在酸性条件下不水解

D．在一定条件下可以发生加成反应

往200 mL 1.5 mol/L FeCl₂溶液中缓慢通入2.24 L标准状况下的Cl₂，充分反应后，所得溶液中Fe^2＋和Cl的物质的量浓度之比为（   ）

A．1∶1                          B．1∶2                   C．1∶4                   D．1∶8

在容积不变的密闭容器中进行如下反应： H₂O(g)＋C(s)H₂(g)＋CO(g)；△H＞0

达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（　 ）

A．加入H₂，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小

B．加入少量C，正反应速率增大

C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．加入CO，混合气体的密度增大

下列实验方案合理的是（    ）

A．蔗糖水解（H₂SO₄作催化剂）后，在水解液中加新制的Cu（OH）₂悬浊液加热煮沸检验水解产物

B．用氨水清洗做过银镜反应的试管

C．除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO₃溶液再分液

D．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水