现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是：（   ）

A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

已知在25℃，101kPa时，1gC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成CO₂和液态水时放出48.40kJ热量。已知：H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44KJ?mol^-1。下列中的热化学方程式正确的是（　 ）

A．C₈H₁₈(l)+O₂(g)==8CO₂(g)+9H₂O(g) △H=-5122kJ?mol^-1

B．C₈H₁₈(l)+O₂(g)==8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=-5518kJ?mol^-1

C．C₈H₁₈(l)+O₂(g)==8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=+5518kJ?mol^-1

D．C₈H₁₈(l)+O₂(g)==8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=-48.40kJ?mol^-1

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（   ）

A．在Z导管口有红棕色气体出现

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

在一定条件下，RO₃^－与R^－发生如下反应：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是（   ）

A．R、Q是VA族元素

B．R的氢化物的沸点高于Q的氢化物的沸点

C．R、Q的氢化物是含有极性键的极性分子

D．R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H₂SO₄

已知：SO₃^2一+I₂+H₂O=SO₄^2一+2H⁺+2I^一，某溶液中可能含有I^一、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2一，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（   ）

A．肯定不含I^一                                B．肯定不含Cu²⁺ 

C．可能含有SO₃^2一，也可能不含      D．可能含有I^一

下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．NH₄Cl、FeCl₃混合溶液中加入氨水调节pH＝4：Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓

B．稀硝酸中加入的铜粉：Cu＋4H⁺＋2NO₃^－＝Cu²⁺＋2NO↑＋2H₂O

C．1mol/L的NaAlO₂溶液和4mol/L的HCl等体积互相均匀混合：AlO₂^－＋4H⁺＝Al³⁺＋2H₂O

D．盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃＋4H⁺＝2Cu²⁺＋CO₂↑＋3H₂O

在一密闭的容器中，由一定量的A₄(s)和B₂(g)反应，可得到AB₅(g)和AB₃(g)二种产物，生成物在各个温度下的平衡浓度c与温度T的关系如图。下列说法错误的是（   ）

A．AB₅(g)AB₃(g)＋B₂(g)其反应的反应热_ΔH＞0

B．A₄(s)＋10B₂(g) 4AB₅(g) 其反应的反应热_ΔH＜0

C．在T₂时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新平衡时，n(AB₅)＞n(AB₃)

D．在T₁、T₂、T₃时，容器中B₂的物质的量的大小关系为n(B₂,T₃)＞n(B₂,T₂)＞n(B₂,T₁)

25℃时，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂O  H⁺＋OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（   ）

A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，K_w不变

B．向溶液中加入少量固体CuSO₄，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向溶液中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 ，K_w不变

D．将溶液加热到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不变

关于下列粒子的描述不正确的是（   ）

A．PH₃的电子式为，其热稳定性不如NH₃

B．HS^－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

C．CH₂Cl₂的电子式为，是分子结构呈四面体的分子

D．KF的电子式为K⁺_，它是易溶于水的离子化合物

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（   ）

A．在pH＞7的溶液中，Na⁺、S^2－、K⁺、AlO₂^－

B．在由水电离子的c(H⁺)＝1×10^-13mol/L的溶液中，SO₄^2－、S^2－、K⁺、NH₄⁺

C．溶解有Na₂CO₃的溶液中，Al³⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．在pH＝0的溶液中，Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2－