欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液.正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中,②将32.2 g Na2SO4?10H2O溶于少量水中.再用水稀释至100——青夏教育精英家教网—

欲配制100 ml 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（）

①将14.2 g Na₂SO₄溶于100 ml水中；②将32.2 g Na₂SO₄?10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml；③将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml。

A．②③ B．①② C．①③ D．①②③

下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）

A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部

合成氨工业中用铁触媒来催化N₂和H₂合成NH₃。若将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），则该b L气体中的NH₃体积分数是（）

A． B． C． D．

将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（）

序号	甲	乙	丙
①	CO₂	SO₂	Ca（OH）₂
②	HCl	CO₂	Ca（OH）₂
③	CO₂	SO₂	Ba（NO₃）₂
④	NO₂	SO₂	CaCl₂
⑤	CO₂	NH₃	CaCl₂
⑥	O₂	NH₃	AlCl₃

A．全部 B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑤ D．①③⑤⑥

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式。

（2）单质a、f、b对应的元素以原子个数比1：1：1 形成的分子中含个键，个键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键结合。

（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为：该含氧酸的分子式为：，请简要说明该物质易溶于水的原因　　　　　　。

有机粘合剂的粘合过程是液态的小分子粘合剂经化学反应转化为大分子或高分子而固化。

（1）“502胶”是一种快干胶，其主要成分为α―氰基丙烯酸乙酯（），请写出“502胶”发生粘合作用的化学方程式：；反应类型是。

（2）厌氧胶（）也是一种粘合剂，工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种粘合剂，该物质的名称是；请写出这一制取过程的化学方程式：。

（3）白乳胶是常用的粘合剂，其主要成分为醋酸乙烯酯（CH₃COOCH＝CH₂），它有多种同分异构体，如。已知含有结构的物质不能稳定存在。请另外写出3种含－CH＝CH－结构的链状同分异构体的结构简式：、、。

（4）已知醇和醛可以发生反应: ,聚乙烯醇可用做普通胶水，它的羟基可全部与丁醛（CH₃CH₂CH₂CHO）缩合脱水，得到含六原子环的强力粘合剂聚乙烯缩丁醛。请写出制取聚乙烯缩丁醛的化学方程式：。

研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

（1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是，你认为其中含量最大的为，在火灾现场为防止气体中毒的防护措施是。

（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）。

乙是PVC的单体，其结构简式为，反应①、③的化学方程式分别为：

、。

（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C₁₀H₁₀O₄），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：。

向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

2X（g） Y（g）+3Z（g）

（1）经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为 mol/（L?min）。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v（X）=3.5 mol/（L?min）；乙：v（Y）=2 mol/（L?min）；丙：v（Z）=4.5mol/（L?min）；丁：v（X）=0.075 mol/（L?s）。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向（填"左"或"右"或"不）移动；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填“左”或“右”或“不”）移动。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 , 则平衡后X 的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较：

A．无法确定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为。

（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。

“嫦娥一号”成功发射，实现了中国人“奔月”梦想。

（1）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298K时，氢气（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃烧的热化学方程式：

H₂_（_g_）+O₂_（_g_）== H₂O_（_l_） △H =－285.8kJ/mol

C_（_s_）+O₂_（_g_）== CO₂_（_g_） △H=－393.5kJ/mol

C₈H₁₈_（_l_）+O₂_（_g_）== 8CO₂_（_g_）+ 9H₂O_（_l_） △H=－5518kJ/mol

CH₄_（_g_）+2O₂_（_g_）== CO₂_（_g_）+ 2H₂O_（_l_） △H=－890.3kJ/mol

通过计算说明等质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是

；（请写两条）。

（2）已知：H₂_（_g_）== H₂_（_l_）； △H=－0.92kJ/mol O₂_（_g_）== O₂_（_l_）；△H=－6.84kJ/mol

H₂O_（_l_）== H₂O_（_g_）；△H=44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。

如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 kJ（保留3位有效数字）。

（3）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：；正极：；总反应式：

。

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，

且Ksp（AgX）= 1.8×10^-10，Ksp（AgY）= 1.0×10^-12，Ksp（AgZ）= 8.7×10^-17。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y^－的物质的量浓度为。

（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，（填“能”或“否”）实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：。

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