下列观点错误的是（    ）

A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样化决定了物质的多样性

B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了

C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等

D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的

某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是（    ）

A．HClO   B．Na₂SO₃      C．H₂O₂             D．NaClO

将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数目最多的是（    ）

A．KCl                            B．Mg(OH)₂                          C．Na­₂CO₃               D．MgSO₄

化学反应前后肯定没有变化的是（    ）

       ①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质的总质量  ⑤物质的种类

A．①④                          B．①③⑤                C．①③④               D．①②③④

硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是（    ）

A．玻璃制品                   B．石英钟表            C．计算机蕊片        D．光导纤维

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：

请回答：

（1）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为          。

（2）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有       （填序号）。

     ①加成反应    ②消去反应    ③氧化反应    ④取代反应

（3）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3monNa发生反应，放出标准状况下33.6LH₂，1molF可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）           。

（4）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式            。

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ?mol^―1）：

（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显        价，D显       价。

（2）某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个        键，2个       键。

（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是                                               。

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供        ，AB提供          。

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）利用B装置可制取的气体有                （写出两种即可）。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。

①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两分，进行实验I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：

请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由：                   。

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^―和Br^―的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）                                  。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为                              。

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹           ，再打开止水夹           ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是               。

③试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是            （气体按标准状况计算）。

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：

（1）D中含有的化学键类型有         ，已知8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                   。

（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O₂反应生成F。①将0.05molE和0.03molO₂放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol?L^―1。①计算该条件下反应的平衡常数K和E的平衡转化率。②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         （填字母）。

A．升高温度            B．降低温度            C．增大压强            D．减小压强

E．加入催化剂         F．移出氧气

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为            （填元素符号）

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）                                           ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电沁正极的电极反应式                      。

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                                 。

化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中Mg的质量为        ；NaOH溶液的物质的量浓度为            。