下列行为中不利于保护地球环境的是（　 ）

A．研发可降解塑料，控制白色污染

B．植树造林，控制工业废水的排放

C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料

D．大量开采煤、石油以满足工业发展的需要

苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被取代；在催化剂存在的条件下，苯环上的氢原子被取代。又已知：

α―溴代肉桂酸是一种抗菌、抗病毒的高效除臭剂，合成它的路线如下：

⑴、写出反应类型：⑤________________________，⑥________________________

⑵、写出②的化学方程式______________________________________________________。

⑶、C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式

①苯环上只有一个侧链  ②属于酯类物质  ③能发生银镜反应它们分别为

_______________、___________________ 。

⑷、B经催化氧化还可得到另一种有机物F，F可与B反应生成具有果香味的G物质，写出生成G的化学方程式_____________

钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为         。Ti元素在元素周期表中的位置是第          周期，第          族；基态原子的电子排布式为         ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于          区元素。

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是                   。

（3）现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O。配离子[TiCl（H­₂O）₅]²⁺中含有的化学键类型是        ，该配合物的配体是           。

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量

      实验中发生反应的化学方程式是                                        

实验步骤：

（1）称取5．4g 铝镁合金粉末样品，投入VmL  2．0 mol?L^-1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥              

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      

（填“偏高”或“偏低”）。

[探究二]

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：

问题讨论：

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：          （填“需要”或“不需要”）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：

  ①                  ②                      

[探究三]

实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                

（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响?                    （填“是”或“否”）。

[实验拓展]

参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族,C与E同族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2―离子含10个电子。

（1）工业制取D单质的反应方程式是                               。

（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是                  。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质乙的分子式是             ，乙、水化合的产物与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的正极反应式为                         。

（3）D的单质在C的单质中燃烧，生成物中含有的化学键为　　　　、　　　　　　。   将该物质投入水中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　：

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应化学方程式是

                                 。

（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是：                                      ，戊在工业上常做为绿色氧化剂的优点是：                                      。

Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4mol H₂，达到平衡时，N₂的转化率为50%, 体积变为10 L。求：

①该条件下的平衡常数                  。

②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：        ①       ②（填“>”、“<”或“=”）

Ⅱ 若将2mol N₂和4mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

     ③试比较平衡时NH₃的浓度：Ⅰ        Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

已知，在常温下，1g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15．4kJ。

①请写出该反应的热化学方程式                                      。

②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H⁺，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阴极的电极反应为N₂+6e^－+6H⁺=2NH₃，则阳极发生的电极反应为：                。

常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程                        

②氨水中水电离出的c（OH^―）          10^-7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为                               。

在一定体积pH=1的HCl与HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol?L^-1的AgNO₃溶液，当溶液中的Cl^- 恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是（    ）

A．0．1c mol?L^-1    B．9c mol?L^-1     C．(0．1－9c) mol?L^-1   D．(0．9－c)mol?L^-1

下列说法正确的是（    ）

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）十c（Na⁺）= c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B．一定量的（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O混合所得的碱性溶液中：c（NH）>2c（SO）

C．在物质的量浓度均为0．01mol／L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：

c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）= 0．01mol／L

D．相同温度下物质的量浓度相等的NH₄HSO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液中

c（NH）：c（NH₄HSO₄）> c（NH₄HCO₃）> c（NH₄Cl）