现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

（1）B和C的元素符号分别为            ；

（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为          ；

（3）C单质与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为

写出C单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

（4）B跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为                                

（一）要配制500mL0.2mol?L^－1的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾（FeSO₄?7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解　②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中　③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切　④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶　⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白：
（1）ag绿矾的实际质量为　　g。
（2）上述操作步骤的正确顺序为 　　　　　　　。
（3）若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若加蒸馏水是不慎超过刻度线，处理方法是　　　　　；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是　　　　　　。

（二）若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸            mL

（2）由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________ （填写编号）。
　A 用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
　B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
　C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
　D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
　E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
　F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 

瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。

（1）瑞香素的化学式为            。

（2）1 mol此化合物可与           mol Br₂反应，

在一定条件下与H₂反应时，最多消耗H₂的物质的量为           mol。

（3）写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式：

                                                                          。

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________

（2）下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;表示物质中和热的是___    _____ .

A. 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ；△H₁                           

B．C（s）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；△H₂

C．CH₄（g）+20₂（g）=C0₂（g）+2H₂O（g） ；△H₃     

D．C（s）+0₂（g）=CO₂（g）；△H₄

E．C₆H₁₂O₆（s）+120₂（g）=6CO₂ （g）+6H₂O （l） ；△H₅

F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆

G.  2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂S0₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇      

H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈

（3） 甲硅烷是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和水。已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为__________________。

（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1molCl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：                                    。

（5）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是

已知乙烯分子的所有原子在一个平面上。乙酸在一定条件下能生成一种重要的有机试剂M。核磁共振光谱发现M分子中的氢原子没有差别，红外光谱发现M分子里存在羰基，且M分子中所有原子在一个平面上。M极易与水反应重新变为乙酸，则M分子的结构简式可能是    （   ）

A、（CH₃CO）₂O         B、CH₂==CO      C、CH₃CHO           D、HCHO  

下列关于Fe（OH）₃胶体的说法中不正确的是（   ）

A、Fe（OH）₃胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象 

B、Fe（OH）₃胶体粒子在电场影响下将向阳极移动

C、液溶胶中Fe（OH）₃胶体粒子不停地做布朗运动 

D、光线通过Fe（OH）₃胶体时会发生丁达尔现象

下列有关晶体的叙述中，不正确的是（   ）

A、金刚石网状结构中，有共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B、氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺有6个

C、氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^―

D、干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa时，1 mol C（石墨）完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5 kJ，1 mol CO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0 kJ，下列说法正确的是化学反应与能量变化（   ）

A、在25℃，10⁵ Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是：

   2C（石墨） + O₂（气） ＝ 2CO（气） ；△H＝－110.5 kJ/mol

B、C（石墨）不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0 kJ

C、C（石墨）和CO₂（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应

D、如果金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热。

在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（   ）

A．22.4（m+n）                          B．22.4×6.02×10²³（m+n）

C．22.4（m+n）/（6.02×10²³） 　　  D．m+n

某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定

ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为13，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（   ）

A．215      B．113     C．31    D．41，