某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：

2Fe²⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了弄清是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ 实验用品Na₂SO₃浓溶液、BaC1₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验目的是              。

实验Ⅱ 取5mL FeC1₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是              。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是              。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为              。另一份加入BaC1₂稀溶液，有少量白色沉淀的离子方程式是              。

实验Ⅲ 换用稀释FeC1₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是              。若FeC1₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式是              。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO_­3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①              ；②              。

下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。已知：C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒杀菌。

请填空：

（1）A的晶体中存在的化学键：             ，D的结构简式：              。

（2）反应③的化学方程式：              。反应⑤的离子方程式：              。

（3）H在空气中变质的化学反应方程式：              。

（4）D、F两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性。若该反应产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ，则反应的热化学方程式为           

         。

下图表示各物质之间的转化关系（部分反应物没有给出）。

已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶于水，两者相遇有白烟生成；

Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28%，组成B金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

（1）写出下列物质A的电子式           ，X的结构式           ；

（2）工业上制取硝酸的反应有（填写反应代号）：           ；

（3）写出下列物质的化学式：B           ，C           ；

（4）反应④的化学方程式为：                                        。

（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全发生时，反应前后容器的压强之比为               。

下列说法正确的是（    ）

A．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角60℃

B．由主族元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

C．（NH₄）₂PtC1₆晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化氨和金属铂。在此反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂^―溶液，其离子方程式为：

    Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

常温下，甲、乙均为1L 0.1mol/L氨水，其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH=a

②乙与1L 0.2mol/L盐酸混合，在混合溶液中：n（NH⁺₄）+n（H⁺）－n（OH^―）=b mol。则a、b正确的组合是（    ）

A．9―10之间、0.1                                         B．9―11之间、0.2

C．12―13之间、0.2                                       D．13、0.2

根据元素周期律及晶体结构与性质判断，下列各项叙述中正确的组合是（    ）

       ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高

       ②同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子

       ③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

       ④若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y

       ⑤若A₂+2D^―=2A^―+D₂，则还原性：D^―>A^―

       ⑥若R^2―和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

       ⑦若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

       ⑧VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

A．①③⑤⑦                   B．②④⑥⑧            C．①②③④⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧

某有机物分子中含有n个―CH₂―、m个―C―、a个―OH，其余为甲基。则甲基的数

A．m+2－a                     B．n+m+a                C．2n+3m－a           D．m+2n+2－a

经分析某物质中仅含有一种元素，此物质（    ）

A．一定是一种单质                                        B．一定是一种纯净物

C．一定是混合物                                           D．可能是纯净物也可能是混合

下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子为8N_A（N_A代表阿伏加德罗常数值）

B．镁、铝制造的容器可用来盛放浓HNO_­3，镁、铝都能与强碱溶液反应放出氢气

C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

D．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是2H₂O+O₂-4e^―=4OH^―

下列是说法正确的是       （    ）

A．用米汤可以检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO₃）

B．电解池的阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应

C．氢氧化铁胶体加热凝聚、胆矾常温下变白均是化学变化

D．皮肤上不慎沾上了苯酚，应立即用酒精清洗