现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                     。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

                                                           。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO­₃（aq）+H₂O(1);

△H=－aKJ?mol^-1。请写出B与C提稀溶液反应的热化学方程式                 

                                              。

（4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为                     。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：

（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为             （填元素符号或化学式）。

（2）C与D形成的化合物的电子式为：                     。

（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：                     。

（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。

材料一：小组交流滴录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸CuSO4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝成硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。

材料二：探究实验剪辑

实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题：

（1）A试管上方的长导管的作用是                              ；D、E两支试管中CC1₄的作用是                     。

（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：                     。

（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca（HSO₃）₂的缘故。请你设计实验验证学生1的猜想

                                                                      。

（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是         

                                       。（写化学式）

（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性。

你的猜想是：                                                       。

请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：                                     

                                 。

下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

（1）若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置           ，用方程式表示的制取氯气的反应原理是           。

（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置           ，试完成并配平下列离子方程式：

           MnO₄^－+           C1^－+           H⁺―           Mn²⁺+

           C1₂↑+           。

（3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用       溶液浸湿，其作用是                          。

（4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从           口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是                                                     。

向一定体积含HC1、H₂SO₄、NH₄NO、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）_­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）₂溶液的体积关系正确的是（    ）

对于1mol?L^－1­的盐酸，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）             （    ）

A．标准状况下22.4LHC1溶液1L水中配成溶液，即可得到1mol?L^－1­的盐酸

B．1mol?L^－1­的盐酸的质量分数小于3.65%

C．将1mol?L^－1­的盐酸与水等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度大于0.51mol?L^－1­

D．将1mol?L^－1­的盐酸与5mol?L^－1­的盐酸等质量混合后，所得盐酸的物质的量浓度为

3mol?L^－1­

下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，可以使Mg（OH）₂固体溶解得到澄清溶液的是                                （    ）

A．Na⁺、NH₄⁺、C1^－、NO₃^－                                                       B．H⁺、Fe²⁺、C1^－、NO₃^－

C．Na⁺、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－                                                    D．K⁺、HCO₃^－、NO₃^－、A1O₂^－

关于VIA族和VIIA族元素的下列说法中正确的是        （    ）

A．在同一周期，VIA族元素氢化物的稳定性比VIIA族的强

B．浓度都是0.01mol?L^-1时，硫酸溶液的PH值比氯酸溶液的小

C．VIIA族单质的氧化性均比VIA族单质的氧化性强

D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解

下列反应完成后没有沉淀的是（    ）

A．BaC1₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量AgNO­₃溶液

B．Ba（OH）₂溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C．AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HC1

D．Ca（OH）­­₂溶液与FeC1₂溶液加足量稀HNO₃

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是    （    ）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C1₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明和C1^―存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在