前三周期元素中第一电离能最小的是        （填元素符号），其基态原子的电子排布式为        。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是        （填分子式），该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度        （填“大”或“小”）。

某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

（1）a的取值范围是        。

（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是     mL，沉淀的最大质量是       g（用含a的代数式表示）

（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。

维生素C（分子式为C₆H₈O₆）可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：

I．（1）上述①～③反应中，属于加成反应的有        （填数字序号）。

（2）A～G七种物质中与C互为同分异构体的有        （填字母序号）。

（3）比较D和G的结构可知，G可看成由D通过氧化得到。工业生产中在第⑤步氧化的前后设计④和⑥两步的目的是        。

（4）H的结构简式是        。

Ⅱ．已知，

利用本题中的信息，设计合理方案,由（用反应流程图表示，并注明反应条件）。           

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术（SCWO）。超临界流体（SCF）是指流体的温度和压力处于它的临界温度（Tc）和临界压力（Pc）以上时的一种特殊状态的流体，它具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水（SCW）中的溶解度很低。水的状态与压强、温度的关系如下图。

（1）在380℃．20 MPa时，水的状态是        ，若要使之成为超临界水，必须采取的措施是                        。

（2）以超临界水为介质，用氧气等氧化剂可将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水等无毒小分子。在超临界水中，偏二甲胼[（CH₃）₂NNH₂]能迅速被H₂O₂氧化，写出该反应的化学方程式：       

（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

利用以上工艺流程处理某些含可溶性无机盐（只含钠盐、钾盐）的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是        。若检测到管道c中的流体的温度为287℃，管道e、d中的流体的温度为227℃，则上述a～h管道中易发生堵塞的管道为     （填字母）。

实验室用下图所示的装置制取溴乙烷。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。

 试回答下列问题：

（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式                。

（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有       （任写两种结构简式）。

（3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：

（4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯。画出实验装置图，并注明所用试剂的名称。

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 

T℃时物质的浓度（mol/L）变化

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是        ，第5～6min之间，改变的条件是        。T℃时该化学反应的平衡常数是        。

②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为        。

③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H     0（填“>”、“＝”、“<”）．

某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2－。已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，则该电池正极的电极反应式为                      ，电池工作时，固体电解质里的O^2－向           极移动。

蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） △H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”（分子式为CH₄?9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为    。

电子工业曾用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X        ，Y        Z        ；第⑥步反应的离子方程式为        。

在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H₂SO₄<

      mol。