某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、     ，（填仪器名称）

操作II必须用到的仪器是       。（填编号）

A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒    D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                      ，

加入氨水要过量的原因是                                                       。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是                                     。

（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0．3g，则接下来还应进行的操作是                       

                                                                   。

（5）若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                              （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是               （写出一种原因即可）。

某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案 I ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案 II ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 

下列有关判断中不正确的是（   ）

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液            B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小  D．实验室方案 II 更便于实施

已知某温度下，0．1mol?L^-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H⁺) < c(OH^－)，则下列关系一定正确的是 （   ）

A． c(Na⁺)=c(HA^－)+2c(A^2-)+c(OH^－)       B． c(H₂A) + c(HA^－) + c(A^2-) = 0．1 mol?L^-1

C． c(H⁺)?c(OH^－)=10^-14                  D． c(A^2－) + c(OH^－) = c(H⁺) + c(H₂A)

下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是（   ）

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．用10mL的量筒量取4．80mL的浓硫酸

D．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（   ）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<Z

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z

汽车启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

A． PbO₂是电源的负极             B． 负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2- -2e^- =PbSO₄

C． 电池放电时，溶液的pH增大    D． 电池放电时，PbO₂得电子，被氧化

根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（   ）

A．  6         B．  7           C．  8                   D．  9

一定温度下，将4molPCl₃和2molCl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl₃+Cl₂  PCl₅ ,各物质均为气态。达平衡后，PCl₅为0．8mol。若此时再移走2molPCl₃和1molCl₂ ，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（   ）

A． 0．8mol     B． 0．4mol    C． 0．4mol ＜ x ＜ 0．8mol   D．＜ 0．4mol

一些烷烃的燃烧热如下表：

下列表达正确的是（   ）

A．正戊烷的燃烧热大于3531．3kJ?mol^-1

B．稳定性：正丁烷<异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g) ；△H= －1560．8 kJ?mol^-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

用N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）

A．48gO₃气体含有3N_A个O₃分子

B．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH₂ ，发生转移的电子数为2N_A

C．t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有1×10^-6 N_A个OH^－

D．标准状况下，11．2 L四氯化碳所含分子数为0．5N_A