下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。

（1）若用上述装置制取O₂，可选择二氧化锰和       反应，写出此反应的化学方程式                                                   。

（2）选择图（II）中的甲装置，若用排空气法收集CO₂，收集时气体应从      口进气；若用排水法收集O₂，收集时气体应从      口进气。（填“a”或“b”）

（3）实验室以KMnO₄和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：

□KMnO₄+□HCl=□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O

①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）；

盐酸在此反应中体现的性质为                                   

②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为                        。

（4）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。如充当集气瓶，还可作                    （填写一种即可）

下列叙述正确的是（    ）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。

③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。

④铅蓄电池在放电时电解质溶液的PH值不断减小

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃?H₂O。 

⑥把铜片和铝片用导线连接后插人到浓硝酸中，铝片为负极且正极反应式为：

2H⁺+2e=H₂‹

A．①②③④⑤    B．①③⑤    C．①③④⑤      D．②④⑥

电解CuSO₄溶液时，若要求做到如下三点：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中[Cu²⁺]不变，则可选用电极是（    ）

A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极

在373K时，把0.5molN₂O₄气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02mol／L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（　 ）

A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol／(L ?s)

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1―7倍

C．平衡时，N₂O₄的转化率为10%

D．在60秒后，混合气体的平均相对分子质量不会再发生变化

已知某可逆反应：mA(气)+nB(气) xC(气) ，在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则（    ）

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应放热

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应吸热

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反应放热

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反应吸热 林汇

某温度下，反应H₂（g）+I_­2（g）2HI（g），在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ 　 ）

A．若反应过程中混合气体的密度不再发生变化说明化学反应已达到了化学反应平衡状态

B．体积、温度不变，充入氦气后，正，逆反应速率将增大，化学反应平衡正向移动

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．其他条件不变时，加入催化剂，可以提高HI的产率

下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,可放出b kJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式为:2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=－4bkJ?mol―1

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关，而只与化反应体系的始态和终点状态有关

D．0.5mol的稀硫酸与0.5mol氢氧化钡稀溶液生成1mol水反应的得到反应热就是中和热

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（    ）

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液。

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

（1）　

（2）RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R、R₁、R₂表示烃基）

试回答下列问题：

（1）⑦的反应类型是                   

（2）写出I的结构简式：                  

（3）合成时应控制的单体的物质的量：n（H）：n（E）： n （D）＝             

（用m、n表示）。

（4）写出反应②的化学方程式：                                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色。

                      、                  、                   。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出元素X的离子结构示意图                  。写出元素Z的电子排布式                                 

（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式                                                               

（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是                  （用元素符号表示）下列表述中能证明这一事实的是                 

a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之―。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是        （用元素符号表示），理由                   。