以惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过0.2mol电子时，阴极上产生（标准状况）（    ）

A．3.36L O₂              B．1.12L H₂      

C．2.24L Cl₂              D．2.24L H₂

常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全反应（不考虑混合后溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（    ）

A．反应后的溶液呈中性

B．醋酸和氢氧化钠溶液混合前溶质物质的量浓度相同

C．反应后溶液中：C（H⁺）?C（OH^-）=10^-14

D．反应后溶液中存在平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液均能反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是（    ）

A．a一定为KOH          B．b一定为KHSO₄

C．c一定为AlCl₃          D．e一定为MgCl₂

下列实验操作中试剂滴加先后顺序正确的是  （    ）

A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

B．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通入饱和食盐水，后通过浓硫酸

C．检验酸性溶液中的Cl^-和SO₄^2-,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．配置银氨溶液：在洁净的试管中加入1ml2%的稀氨水，然后加入过量AgNO₃溶液

下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（    ）

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑                   B．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

C．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑                   D．NaH＋H₂O＝NaOH+H₂↑

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（    ）

A．强弱电解质：溶液的导电能力大小

B．氧化还原反应：元素化合价是否变化 

C．金属晶体：晶体是否能够导电

D．同系物： 是否具有相同的通式

某烷烃的一种同分异构体只能生成一种氯代物，则该烃的分子式不可能的是（    ）

A．C₂H₆       B．C₄H₁₀       C．C₅H₁₂       D．C₈H₁₈

烃A在一定条件下可以按以下路线进行反应：

其中C₁和C₂互为同分异构体，C­₂的结构简式为 ，G的分子式为C₂₄H₂₂O₄。

请回答：

（1）上述反应中，属于取代反应的有（填反应序号）                     。

（2）下列有机物的结构简式分别为：

     B：                       ，D：                             。

（3）反应①的化学方程式为                                        。

(4) 反应⑥的化学方程式为                                        。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列       （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、m

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力    2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^－1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。            。

②表中X可能为以上13种元素中的      （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13种元素中，       （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   △H=-92．4KJ/moL。试回答下列问题：

氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究。

（1）       下列有关做法不适宜的是(     )

A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用。

B 、综合考虑各方面的因素，压强控制在20―50MPa之间为宜

C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，

D、使用铁触媒为催化剂，在500⁰C时获得最大催化效益。

（2）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）

A 、采用较高压强（20―50MPa）

B、采用500⁰C的高温

C、用铁触媒为催化剂

D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

（3）在298K时，将10moL N₂和30moL H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924KJ？

（4）怎样知道在合成氨工业有氨气生成？

如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在       （填高温或低温）下有利．