在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容 器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）
A．Q1=2Q2=2Q3=197
B．在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197 kJ
C．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
D．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
2M+N；正反应为放热反应，起始投料时A、B中A的质量分数为40%。在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%（a＜10）若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中一定能达到目的的是（ ）A．增大容器体积 B．增大反应容器内压强
CuSO4+H2↑