为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（    ）

A．一定有SO₃^2―离子                                      B．一定有CO₃^2―离子

C．一定有Cl^―离子                                          D．不能确定HCO₃^―离子是否存在

短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，a和c同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径a<b<c

B．a和c可形成离子晶体

C．c的氢化物的稳定性大于a的氢化物

D．b的氧化物的熔点比a的氧化物熔点高

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它们互称为（    ）

A．同系物                      B．同分异构体         C．同素异形体        D．同位素

已知

 ，（注，R，R′为烃基） A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答：

（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：

       a．具有酸性                       b．能发生水解反应                      

（2）A分子中官能团的名称是              ，D的结构简式是                   。

（3）C→D的反应类型是              ，E→F的反应类型是              

       a．氧化反应             b．还原反应            c．加成反应            d．取代反应

（4）写出化学方程式：A→B                                   。

（5）写出E生成高聚物的化学方程式：                                  。

（6）C的同分异构体C₁与C有相同官能团，两分子C₁脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：                            。

能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。为了缓解能源危机和减少汽油燃烧所产生的污染，目前已普遍推广使用新型车用燃烧――乙醇汽油。乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，已知某乙醇汽油蒸气中乙醇和汽油的体积比约为1：4。请回答下列问题：

（1）若以辛烷代表汽油的成分，请写出乙醇汽油燃烧的化学方程式：

                                                           。

（2）若以辛烷代表汽油的成分，并设空气中氧气所占的体积分数为，则相同条件下，相同体积汽油、乙醇汽油分别在气缸内完全燃烧时，所消耗空气的体积比是       。

（3）若用乙醇汽油设计燃料电池，在一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－，则该电极正极发生的电极反应是                                    。

（4）据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车总量已突破200万辆，为了更好推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而只向乙醇燃料汽车购买者征收14%的消费税。巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量巨大的国家之一，乙醇是从甘蔗中提炼中加工出来的。请写出由甘蔗渣制备乙醇的化学反应方程式               。

在如图所示的装置中，由A处通入气体，试剂瓶中的现象为溶液先变浑浊，后又变澄清。

（1）若试剂瓶中的溶液为碱，则通入的气体为          或          。

（2）若试剂瓶中的溶液是显碱性的盐溶液，则通入的气体为                  。离子方程式为                         。

（3）若反应结束后，试剂瓶中的溶液中加入葡萄糖溶液，再水浴加热，生成银镜，则原试剂瓶中的溶液为                       ，通入的气体为                     .

（4）在试剂瓶中加入BaCl₂溶液，在A处先通入一种气体，无沉淀产生；若继续通入另一种气体，则有白色沉淀产生，且B处有气体放出，放出的气体遇到空气马上变为红棕色，则气体A为             ；生成的沉淀为               。

下表中的实线表示元素周期表的部分过界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）元素③在周期表中的位置是         周期         族。

（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是               （用氢化物的化学式表示）。

（3）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（4）甲、乙两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式                                。

（5）X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；元素W与②形成离子化合物丙，物质丙的电子式为           ，写出实验室制W₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                       。 X单质和①单质在一定条件下可生成化合物E（分子中有10个电子），分子的结构呈             ，晶体类型为               。

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低，可依次有NO₂、NO、N₂O、N₂、NH₄NO₃。

现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^－1NaOH溶液。所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：

（1）和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO₃对应还原产物为        （填化学式）。

（2）完成下列过程中的离子反应方程式：

     O→C                                                            

     D→E                                                            

     E→F                                                             

（3）B值是多少mol？写出计算过程。

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下以问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为       。在X极附近观察到的现象是        。

②Y电极上的电极反应式为     ，检验该电极反应产物的方法是              。

（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是        ，电极反应式是        。

②Y电极的材料是        ，电极反应是          。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO₂+O₂ 2SO₃；△H =－196.6kJ/mol该反应在

           （填一种设备）中进行，这种设备中部装有一个热交换器，其作用是       

                                         。