根据硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验：填写下列空白

此实验操作顺序如下：①称量坩埚、晶体；②加热、冷却；③称量；④再加热、冷却；⑤称量；⑥计算；⑦分析实验误差。

（1）用托盘天平称量的时候，若指针偏向左边，则表示（填写正确的选项代码）       。

       A．左盘重，样品轻                                 B．左盘轻，砝码重

       C．右盘重，砝码轻                                 D．右盘轻，样品重

（2）在进行加热时，应该用          来夹持坩埚；为了防止硫酸铜晶体失去结晶水时不完全，或发生CuSO₄强热分解，造成实验产生误差，所以在加热操作中要①  

            ②                   。

（3）加热后的坩埚应放在         中冷却。如果放在空气中自然冷却，则会使实验结果的误差偏                   。

（4）在进行④、⑤两步实验中，有时还要重复进行，这是由于                    。

（5）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体中结晶水的质量分数ω=           （写计算式）。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会           （填“不变”、“偏高”、“偏低”）。

实验室用50ml 0.50mol?L^－1盐酸、50ml 0.55mol?L^－1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

回答下列问题：

（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是                            

     不能用铜丝搅拌棒代替玻璃棒的理由是                                  。

（2）经数据处理，t₂－t₁=3.4℃，则该实验测得的中和热△H =              。[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容（C）按4.18J/(g?℃)计算]。

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁         △H（填“<”“>”或“=”）

为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（    ）

某研究性学习小组在老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（    ）

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O

新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是    （    ）

A．上述反应为取代反应                                B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶                          D．脱氧维生素C的分子式为C₆H₈O₆

将两个铂电极插入500毫升CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。）此时溶液中氢离子浓度约为       （    ）

A．1×10^－3mol/L             B．2×10^－3mol/L      C．3×10^－3mol/L     D．4×10^－3mol/L

晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的晶体（如下图）。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B―B键个数及键角正确的一组是　　 （　 ）

A．20个，60个，60°　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．12个，30个，60°

C．9个，18个，45°　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．18个，54个，90°

室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是     （    ）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．pH = 4的盐酸和pH=10的氢氧化钡溶液

C．pH = 4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．pH = 4的硫酸和pH=10的氨水

下列说法正确的是    （    ）

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)+c(A^2－)=c(OH^－)+c(H₂A)

B．0.02mol/Lr HCN(aq)与0.020mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：

    c(Na⁺) > c(CN^－)

C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：

    c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.01mol/L

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－与H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂。则下列反应不能发生的是（    ）

A．2Fe³⁺ +SO₂+2H₂O === 2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺                                                                       

B．I₂ + SO₂ + 2H₂O === H₂SO₄ + 2HI

C．H₂O₂ + H₂SO₄ === SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．2Fe³⁺ + I₂ === 2Fe²⁺ + 2I^－