A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

（1）C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是              ，（用离子方程式表示）。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                      。

（2）D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式                           。

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                 。

（4）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：

                                   。

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的      极；B极的电极反应式是                     。

已知一种c(H⁺)=1×10^－3mol?L^－1的酸和一种c(OH^－)=1×10^－3mol?L^－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

A．较浓的强酸和稀的强碱溶液反应               B．较浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应                  D．生成了一种强酸的碱盐

下列说法中正确的是（　　）

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H⁺和OH^－

B．稀溶液中c(H⁺)•c(OH^－)=K_W，任何条件下K_W都保持不变

C．无论在什么条件下，中性溶液的c（H⁺）一定等于1×10^－7 mol?L^－1

D．H₂OH⁺+OH^－是一吸热过程，所以温度升高，K_W也随之增大

用水稀释0.1 mol?L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （　　）

A．c(OH^－)／c(NH₃?H₂O)                              B．c(NH₃?H₂O)／(OH^－)

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积                     D．OH^－的物质的量

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，这两种溶液的体积和pH都相等；再向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（　　）

A．甲烧杯中放入的锌粒质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的C(H⁺)始终比甲烧杯中的C(H⁺)小

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H₂O(g)＋C(s)H₂(g)＋CO(g)   △H＞0达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（　　）

A．加入H₂，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小

B．加入少量C，正反应速率增大

C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．加入CO，混合气体的密度增大

关于如图装置的说法错误的是（　　）

A．甲是原电池，乙是电解池

B．甲池的pH将增大

C．乙池中c(Cu²⁺)保持不变

D．甲池中Zn溶解的物质的量小于乙池中阳极Cu溶解的物质的量。

已知：H₂(g)+I₂(g) = 2HI(g)的平衡常数为K₁ ； H₂(g)+I₂(g) = HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁和K₂的关系为（　　）

A．K₁= 2K₂                B．K₁= K₂²             C．K₁ = K₂            D．K₁=1/ K₂

反应：A(g)＋3B(g)2C(g)  △H＜0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

某反应：A ＝ B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）

A．△H＜0、△S＜0       B．△H＞0、△S＜0 

C．△H＜0、△S＞0       D．△H＞0、△S＞0