X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是（    ）

①C、O₂                    ②AlCl₃、NaOH              ③Fe、HNO₃             ④S、O₂

A．①②③     B．①②  C．③④ D．①②③④

在含有大量Ba²⁺和的溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．H⁺  K⁺  ClO^―  Cl^―             B．H⁺  NH₄⁺  Fe²⁺  Br^―

C．NH₄⁺  K⁺  Cl^―                                   D．K⁺  Na⁺    Cl^―  OH^―

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃H₂O===AgOH↓+NH₄⁺

B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H⁺+NO₃^―===Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．石灰水与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+===CaCO₃↓

D．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合：HSO₃^―+OH^―====SO₃^2-+ H₂O

下述实验能达到预期目的的是（    ）

阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（    ）

A．2.24LCl₂中含有的原子数一定为0.2×6.02×10²³

B．0.1L2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目为0.2×6.02×10²³

C．0.88gC₃H₈中含有的共价键总数为0.2×6.02×10²³

D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

下列药品保存方法正确的是（    ）

A．白磷保存在煤油中        B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉

C．金属钾保存在CCl₄中     D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中

2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见下图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是（    ）

A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质

B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应

C．GFP的发光是将化学能转化为光能

D．GFP产生荧光不受外界环境影响

某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

（1）步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_____________________________________。

（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨

    （包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为____________。

（3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100％，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？（要求写出解题过程）

有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g） xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：（1）甲平衡时A的体积分数为        ；

（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x=        ，乙中建立平衡时压强的变化为          （填“递增”或“递减”）。

（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=      ，平衡时甲的压强       乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）平=         。

（4）若x=4，则W%           40% （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A）        甲中的c（A）。

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

（1）下图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂（g)+O₂（g)2NO（g)为     （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=     。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为      。

（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：                          。