某学生欲配制6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5 mol?L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL^-1）；③足量的18 mol?L^-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：25mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为        mol?L^-1（保留1位小数）

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为         mL。

（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。

A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol?L^-1的浓硫酸       mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．                                            ；

E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；

F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：          。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）进行操作C前还需注意                                     。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化合中酸性较强的是（写酸的化学式）              。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程             。

（3）已知通常状况下1gX₂在Y₂中完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式                                          。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，该两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                              。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质的水溶液均显碱性，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A中有一种离子与B中的离子相同。则化合物A中的化学键类型为            ，           ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是                    。

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO^2-₃、SO^2-₄，为检验溶液中所含有的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：

    ①         ，②        ，③        ，④          ，⑤         

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

     a          ，b         ，c          

（3）白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是                   

（4）无色溶液B加剂③的主要目的是                                

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是                   

已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a. 准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数表示）    mg/kg。

碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式。

       KIO₃+     KI+      H₂SO₄=      K₂SO₄+     I₂+H₂O

碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。则阳极所用电极为            。

下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

下列说法正确的是         

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

下列有关铁元素的叙述中正确的是（    ）

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₂

B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）₃+3HI===FeI₃+3H₂O

C．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

D．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族

在水溶液中YO₃^n-与S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₃O，则YO₃^n-中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是（    ）

A．+5、4      B．+5、7       C．+5、5      D．+7、7

在下列实验中，不能达到目的的是（    ）

A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢的活泼性强弱

B．用石墨作电极，电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．进行H₂O和H₂S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D．为确定溴乙烷中含有溴元素，向该溴乙烷中加入NaOH水溶液后，再加入AgNO₃溶液