下列离子反应方程式正确的是（    ）

A．碘化亚铁溶液中通入少量的氯气Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．氯化铝溶液中加入过量氨水Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH⁺₄

C．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．苛性钾溶液中加入稀醋酸H⁺+OH^-=H₂O

下列有关下图装置（瓶口向上）的说法正确的是（    ）

A．从A口进气，B口出气，可以收集密度比空气大的气体

B．在广口瓶中盛有浓硫酸，可以用于干燥H₂S气体

C．若广口瓶中充满水，从A口进气可以用于测定O₂的气体  

D．若广口瓶中盛有NaOH水溶液，可用于Cl₂中的HCl气体

下列说法中正确的是（    ）

A．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键

B．原子间必须通过电子得失或形成共同电子对而形成化学键，而与原子核无关

C．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素均不为化学变化

D．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力

阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是（    ）

A．同温同压下，同体积的气体中所含的原子数必然相同

B．在1mol的CH₃⁺（碳正离子）中，所含的电子数为10N_A

C．31g白磷分子（P₄）中含有P―P键数目为1.5N_A

D．在标准状况下，22.4LSO₃含有原子数为4N_A

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na⁺、K⁺、SO^-₄²、Cl^-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

相对分子质量为94.5的含碳、氢、氧、氯的有机物A，其中含有两个官能团，三个碳原子；在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A_____________，J______________。

（2）上述①~⑨的反应中，________是取代反应（填编号），_________是消去反应（填编号）。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C__________________________________________________________。

B→E__________________________________________________________。

D→G__________________________________________________________。

（4）有机物I在一定条件下可合成一种环保型高分子材料，则该高分子结构简式为：

_______________________________________________________________

（Ⅰ）下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。

（Ⅱ）将Ⅰ中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质。按要求回答下列问题：

（1）中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为______________________________________________________________；

（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是_____________

①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂ONH₃?H ₂ONH₄^＋＋OH^－，加NaOH使平衡向左移动

②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂O NH₃?H₂O NH₄^＋＋OH^－，加NH₄Cl使平衡向左移动

③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出  

④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃

（3）图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？___（填“能”或“不能”）。

（4）如何判断图甲中烧瓶已收满NH₃？________________________________________。

（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是_________，它说明了NH₃__________。

气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体；单质甲中有含X元素；固体乙是氧化物。各物质有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题：

（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为        。

（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有          （写化学式）。

（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为                                。

（4）气体D与化合物乙在加热下反应的化学方程式为                          。

（5）若F与C在一定条件下还可以生成固体乙和气体E，请写出该反应的化学方程式                                         。

a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素，由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

①b₂＋c→丙（条件点燃）　②a₂＋c→丁　③乙＋丙→甲　④丙＋丁→ c＋戊

甲的用途

试解答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

甲：__________；丙：__________；丁：__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①：____________________________________________________________；

反应④：____________________________________________________________。

（3）乙的结构式是__________；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是__________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的那一项特性？__________

②试剂厂用甲和Ca₃（PO₄）₂反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的哪一项性质？___________________________

③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是___________________

我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（    ）

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入酸性KMnO₄溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为2.5mol、7mol

D．该分子中的所有碳原子有可能共平面