原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²－1．下列有关x的说法中不正确的是（    ）

A．X能形成化学式为X（OH）₃的碱

B．X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物

下列说法中正确的是（    ）

A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子

B．原子晶体中只存在非极性共价键

C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体

D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是（    ）

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂

C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

D．NO_x、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO₄晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。计算：

（1）KMnO₄晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量。

（3）若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率。

如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池原混合溶液中Cu²⁺的浓度。

在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：

（1）加热前晶体应该放在          中研碎，加热时是放在            中进行，加热失水后，应放在                中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法是                               。

（3）做此实验时，最少应该进行称量操作             次。

（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。

（5）这次实验中产生误差的原因可能是              （填选项）

     A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质    B．实验前晶体表面有水

     C．加热时有晶体飞溅出去               D．加热失水后露置在空气中冷却

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中，被还原的元素是                 ，还原剂是                  。

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为    。

X、Y、Z三种元素，X与氢能形成气态XH₄，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9%，Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是              （填名称），它属于晶体。

（2）Y的氢化物属于                  晶体，它的电子式是                 。

（3）Z元素位于周期表第          周期第            族，它的氢化物是         （填“极性”或“非极性”）分子。

（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是                   ，它的晶体属于晶体。

电解原理常应用于工业生产

（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源   极，电极反应为                        ；纯铜作              极，电极反应为                         。

（2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为                                  ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-杂质离子，添加试剂的先后顺序                               （填所加试剂的化学式）。

（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为：

阳极                                  ，

阴极                                  。

下列说法中正确的是                       

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2molNaOH

D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

（1）该反应的热化学方程式是                                     。

（2）又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=-44kJ?mol^-1，由16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是                kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                    。