实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：
Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O
分以下几个步骤：
①将4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL 12mol?L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现少量晶体，冷却，过滤；
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧，表面的黑色物质是 。
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是 。
（3）下图是硫酸铜和硝酸的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| CuSO4?5H2O | 23.1 | 32.0 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114.0 |
| Cu（NO3）2?Xh2O | 83.5 | 125.0 | 163.0 | 182.0 | 208.0 | 247.0 |
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是 。
②将所得晶体的粗产品提纯，通常采取的实验方法是 。
（4）实验中取用蒸发皿的仪器是 ，使用蒸发皿时的注意事项是 。（只需写出一项）
（5）步骤④中若不用水浴加热蒸发，所得晶体可能会因温度高转变为白色的粉末，此过程属于 变化。（填“物理”或“化学”）
A、B、C、D均为可溶于水的离子化合物，组成它们的离子有：
| 阳离子 | K+ Fe3+ Al3+ Ba2+ |
| 阴离子 | OH- CO32- SO3 2- NO3- |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与适量B溶液反应生成白色沉淀，再加入过量A溶液，沉淀量减少，但不消失；②C溶液与D溶液反应生成有色沉淀：
③B溶液与过量的C溶液反应生成白色沉淀；
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，D ，
（2）B溶液与过量A溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。
