金属铝广泛应用于现代生产和日常生活中。

  已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)     △H=-3351.4 kJ?mol^-1

         4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)     △H=-1633.2 kJ?mol^-1

               △H=-5518 kJ?mol^-1

    将铝用作燃料已成为现实。回答下列问题：

    (1)写出工业制铝的阳极电极反应式                                  。

    (2)①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条                 ；

       ②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有不足，即燃点高。若要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止表面生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是                    。

    (3)铝热反应在生产中的应用非常广泛。请写出Fe₂O₃(s)和Al(s)反应的热化学方程式             ；

    铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下：

    经分析，该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝(简述实验操作、现象及结论)           。

X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应”。

请回答下列问题：

  (1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。

   若b口通入的是气体Z₂，则a口通入的物质可以是       、       、       (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示)；M电极的名称为      (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)；N电极的电极反应式为            (用化学式表示)。

(2)日常生活中我们经常用到的一种物质其主要成分的化学式为Y₁₈X₃₅Z₂R，这种物质的学名为       ，制造这种物质的反应叫               ，写出该反应的化学方程式                       。

(3)合成氨工业中，原料气制备的其中一个反应为：YZ+X₂Z(g)YZ₂+X₂；

    已知该反应化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    则下列有关的叙述正确的是                      。

    A．该反应<0

    B．若绝热时（容器内外没有热量交换），改变某一条件平衡向逆反应方向移动，刚容器内气体的温度一定升高

    C．若反应在830℃的温度达到平衡状态，反应容器内的四种物质的浓度则一定相等

    D．该反应在某温度下，YZ、X₂Z的物质的量浓度与时间的关系如下图所示，据此可计算得YZ的转化率为80％

A、B、C为三种不同短周期非金属元素的单质，化合物E其有漂白性；G分子由形成B、C两单质的两种元素组成，一个G分子中含有18个电子。A→H等物质之间相互转化的关系如下(反应生成的水略去)：

(1)若化合物H和F相遇生成固体X时，有白烟产生；则X的溶液中鉴定阳离子的实验方法和现象是

                                                                      ；

    (2)反应①的离子方程式为                                                 ；

       反应②的化学方程式为                                                  。

    (3)若将1 L 0.2mol?L^-1的X溶液和1L0.1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，则得到的溶液中有关离子和分子(H₂O除外)的浓度由大到小的关系为                              ；

                和             两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.1 mol。

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（    ）

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是  （    ）

A．0．1 mol锌片投入到100 mL 1 mol?L^-1的盐酸溶液中

B．1 mol MnO₂粉末与400 mL10 mol?L^-1的盐酸共热

C．常温下1mol铝片投入到200mL18．4mol?L^-1硫酸中

D．常温下 1 mol铜片投入含4molHNO₃的浓硝酸中

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是      （    ）

A．装置①中，c为阳极、d为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

下列反应的离子方程式正确的是    （    ）

A．NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2－+2H^＋=CO₂↑+H₂O

B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H₂S2H⁺+S^2-

C．将NaHSO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液中至pH=7：2H^＋+SO₄^2－+2OH^－+Ba^2＋=BaSO₄↓+2H₂O

D．电解CuSO₄溶液：Cu^2＋+2H₂OCu+O₂↑+4H⁺

下图是198 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（    ）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃   △H=-92 kJ?mol^-1

B．向一密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂充分反应后，放出92 kJ热量

C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是（    ）

A．原子序数关系是C>B>A                 B．离子半径的关系是B^n-<Aⁿ⁺

C．A、B能形成1：1型化合物              D．原子半径的关系是A<C<B

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（    ）

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．将Mg(HCO₃)₂溶液加热，最终得到Mg(OH)₂沉淀，由此可知K_SP[Mg(OH)₂]>K_SP(MgCO₃)