下列说法正确的是（   ）

A  乙烯的结构简式可以表示为CH₂CH₂

B  苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C  油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D  液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（   ）

A  Na₂CO₃溶液    B  NH₄HCO₃溶液    C  NaHCO₃溶液    D  NaHSO₄溶液

下列叙述正确的是（    ）

A  目前加碘食盐中主要添加的KIO₃

B  日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C  绿色食品是不含任何化学物质的食品

D  在空气质量日报中CO₂含量高于空气污染指数

奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1。

（1）A的分子式为                                                        。

（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：

                                                                     。

已知：①ROH+HBr（氢溴酸）RBr+H₂O

②

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E                            、E→F                        。（4）写出A、C、F的结构简式：A                                 、C                                    、
F                          。

（5）写出B→D反应的化学方程式：

（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：                                   。
                            。A→G的反应类型为                           。

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂ (SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O＝SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺

Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）                    。

（2）若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程
式：                                         。

（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为            L，制得98％的硫酸质量为                t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是     kJ。

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即要得S₂Cl₂粗晶。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见             

                                                                             。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：                                     ；

E中反应的化学方程式：                                           。

（3）C、D中的试剂分别是             、                。

（4）仪器A、B的名称分别是            、              ，F的作用是        。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                      ，在F中可能出现的现象是                                     。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                、           ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                          。

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为                               ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                   。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                   。

①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                   ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）                                 ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）                                。

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO₂），充电时，LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。电池反应为LiCoO₂+C₆＝CoO₂+LiC₆，下列说法正确的是（   ）

A.充电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-=Li⁺+C₆

B.放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂

C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

下列有关工业生产的叙述正确的是（   ）

A.合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl₂进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O=H⁺+OH^-;△H＞0，下列叙述正确的是（　 ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)^-降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变

C.向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D.将水加热，K_w增大，pH不变