现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a.B和D都不溶于水，也不容于酸；

b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。

d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A       ，B       ，C       ，E       。

（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是      

用A^＋、B^－、C²、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是   ①   、B元素是   ②   、C元素是   ③   （用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是   ④   。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是   ⑤   。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是   ⑥   ，电子式是   ⑦   。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是   ⑧   。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是   ⑨   。

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（   ）

A  Na₂O    B  Na₂O₂    C  Na₂O和Na₂O₂    D  Na₂O₂和NaO₂

仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是

A  C₆H₁₂    B  C₆H₁₄    C  C₇H₁₂    D  C₇H₁₄

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（   ）

A  CO＋H₂OCO₂＋H₂           B  3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO

C  2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑      D  2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　 ）

A 正极附近的SO₄^2-离子浓度逐渐增大

B 电子通过导线由铜片流向锌片

C 正极有O₂逸出

D 铜片上有H₂逸出

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（   ）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A  醋酸钠的水解反应    CH₃COO^－＋H₃O^＋＝CH₃COOH＋H₂O

B  碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应  Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C  苯酚钠溶液与二氧化碳反应    C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋CO₃^2－

D  稀硝酸与过量的铁屑反应     3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH最接近于（   ）

A．5.6    B．7.0    C．8.4    D．13.0

已知：C（s）＋CO₂（g）2CO（g）  △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（   ）

A  升高温度和减小压强    B  降低温度和减小压强

C  降低温度和增大压强    D  升高温度和增大压强