下列各组数据中，前者一定比后者大的是                                       （    ）

A．常温下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）

B．浓度均为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）

C．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）和c（OH^-）

D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H_­2SO₄的物质的量

下列说法不正确的是　　　 （　 ）

A．向新制氯水中加入少量CaCO₃粉末后，溶液的pH减小

B．SO₂、CH₂=CH₂都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO₃、CH₃COONH₄都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D．FeSO₄溶液、Na?₂SO₃溶液在空气中都易因氧化而变质

短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是（    ）

A．常温下B单质不与A单质反应

B．工业上采用热还原法冶炼B

C．A的氢化物的沸点高于C的氢化物

D．B是氧化物只能溶于酸

新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂    2CO₂+3H₂O。下列说法不正确的是                   （    ）

A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C．电池正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-     4OH

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

   2Na1+MnO₂+3H₂SO₄     2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂………………（1）

   2Na1O₃+5NaHSO₃     2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂…………………（2）

       下列说法正确的是    （    ）

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应（1）是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂

D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．Ca（OH）₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂    CaCO₃↓+2HC1O

B．Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：

   2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-     BaSO₄↓+2H₂O

C．AgNO₃溶液中滴入过量氨水：Ag⁺+2NH₃?H₂O    Ag（NH₄）₂⁺+H₂O

D．NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH      3C1^-+C1O^-+H₂O

下列关于⁴⁰K和⁴⁰Ca的叙述中正确的是（　 ）

A．⁴⁰K和⁴⁰Ca 具有相同的中子数　　　　　　　　　 B．⁴⁰K⁺和⁴⁰Ca²⁺具有相同的电子层结构

C．³⁹K和⁴⁰K互为同素异形体　　　　　　　　　　　　　 D．⁴⁰K的原子半径小于⁴⁰Ca的原子半径

2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为 ，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

   （1）“亮菌甲素”的分子式为                                             。

   （2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式                                   。

   （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是           （填序号）。

        A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应

B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

D．1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应

（4）核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量。氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多，波谱峰积分面积越大（或高度越高）。核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个肿收峰，其峰面积之比为2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH₂。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式                 。

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

   （1）B元素在周期表中的位置                                  。

   （2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是                       。

   （3）A、C两元素第一电离能           >             。（填元素符号）

   （4）B元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是            的原子。

氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

　 （1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

　　　 设备A的名称是　　　　　　 ，设备B的名称是　　　　　　　　　 。

　 （2）硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，为了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：

Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂

 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO₂反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 （3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用　　　　　 法和　　　　 法进行改进。

　 （4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么　　　　　　　　 。