请根据要求作答：

(1)按要求写出相关反应的离子方程式：

a．向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　；

b．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为　　　　 　　　　　　     　　　　　　　　　；

又已知H₂O(g)=H₂O(l)；△H=-44 kJ?mol^-1，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量

是　　　 　kJ。

(3)已知在0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)

则该溶液中，c(H⁺)　　c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg?m^-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【测定原理】： KMnO₄(H⁺)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸

4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

【测定装置】：部分装置如下图所示

【测定步骤】：

(1)用　　　量取5.00 mL 1.00×10^-3 mol?L^-1 KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀释备用。

(2)将1.00×10^-3 mol?L^-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；

(3)打开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭　 　，打开　　　(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次；

(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；

(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

【交流讨论】：

(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为　　mg ?m^-3，该居室的甲醛　　(填“是”或“否”)超标；

(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设：　            　、

　　　　　　　　　                 　　　　 。　　(至少答出2种可能性)；

(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验原理可以简化

实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②实验装置应加以改进

可将插入KMnO₄溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实验的准确度，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是　　　　　　　　(填序号)

A．加热NH₄Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

B．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中逐滴滴加1 mol?L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较

D．仅用蒸馏水和pH试纸，不能鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO₃溶液后过滤

F．在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

① 1×10^-3 mol?L^-1的氨水b L                      

② c(OH-)=1×10^-3 mol?L^-1的氨水c L

③ c(OH^-)=1×10^-3 mol?L^-1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是（    ）

A．b＞a＞d＞c                                               B．b＞a=d＞c

C．a=b＞c＞d                                                 D．c＞a=d＞b

某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K₂CO₃。该电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，负极电极反应式为：H₂+CO₃^2- H₂O+CO₂＋2e^-。则下列判断中正确的是（    ）

A．放电时CO₃^2-向负极移动

B．放电时CO₃^2-向正极移动

C．正极反应： 4OH-2H₂O+O₂↑+4e^-

D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成。则下列叙述不正确的是：（    ）

A．NH₄H是离子化合物

B．NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

C．NH₄H与水反应时，NH₄H是还原剂

D．NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④可收集CO₂、H₂等气体

一定温度下，在2L的密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g)，反应10 min后达到平衡，此时D的浓度是0.5 mol?L^-1。下列说法正确的是

（    ）

A．反应达平衡时c(B)=1.5 mol?L^-1

B．前10 min内反应的平均速率υ(C)=0.1 mol?(L?min)-1

C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol?L^-1

D．10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%

25℃时，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（    ）

A．Cl^-、[Al(OH)₄]^-、Na⁺、K⁺                        B．Fe³⁺、K⁺、NO₃-、MnO₄^-

C．Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-                               D．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺

下列说法中正确的是（    ）

A．同分异构体分子量相同，结构不同，化学性质一定相似

B．可以用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

C．向鸡蛋清溶液中加入(NH₄)₂SO₄饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，他们是高分子化合物