氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为  （    ）

A．两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₃的晶体结构为                       （    ）

下列各原了或离子的电子排布式错误的是                                    （    ）

A．Si    1s²2s²2p²                    B．O^2－  1s²2s²2p⁶

C．Na⁺   1s²2s²2p⁶                     D．Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹

遇有下列情况，及时处理有误的是                                          （    ）

A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

B．皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗

C．金属钠着火，立刻用砂子覆灭

D．晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查

将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH>0，并达平衡。

HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所示： 

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为___________。

(2)若改变反应条件，

在甲条件下，w(HI)的变化如图曲线a所示，

在乙条件下，w(HI)的变化如图曲线c所示。

则甲条件可能是__________；乙条件可能是___________。(填入下列序号)

①恒容条件下，升高温度    ②恒容条件下，降低温度 

③恒温条件下，缩小反应容器体积     ④恒温条件下，扩大反应容器体积    

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________

根据下表数据，请回答下列问题：

⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜＝ SiC______ Si；  SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g)  该反应的反应热△H = ______ KJ/mol

同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：

（1）根据以上条件判断出符合题意的元素，请写出相应的元素名称：

A________、B_______、C______、D_______、E_______、F______。

（2）画出B的原子结构示意图：________  ___。

（3）写出C单质与A的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：                                                

（4）若1 mol F单质与C的单质恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应，消耗_________ mol A的最高价氧化物的水化物。

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂等。

如图是实验室制取少量无水氯化铝装置的一部分，在方框中安装某些仪器，便是该装置的另一部分，从A口通入某种气体，即可制取无水氯化铝。现提供的试剂除装置中已有的铝粉和碱石灰外，还有NaCl固体、MnO₂、浓H₂SO₄和水，而提供的安装方框中装置的仪器不限，用上述方法制取无水氯化铝，请回答下列问题：

(1)利用上述条件，可制取的气体有(填化学式) ____                   __；

(2)若要安全、顺利地制取无水氯化铝，通入A口的气体应是 ______；

(3)用中学化学实验室常用的方法制取通入A口的气体的反应方程式是___          ___   

(4)用(3)的方法制得的气体中可能还含有的气体有 ___  ___，通入A口前是否有必要除去，不必除去或必须除去的原因是____                                              __；

(5)按(3)的方法安装方框图中的装置，所需要的玻璃仪器(同一种仪器，数量在2件或2件以上的要写明件数)有_____                                                     _；

(6)装置图中甲、乙两支干燥管中需要填充碱石灰的是(填甲或乙或甲、乙)______，甲的作用是____                  __，乙的作用是___                               ___。

设计证明CH₃COOH为弱酸的实验方案。（可不填满，若不够时可自行添加）

一定温度下，发生反应：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）△H<0

（1）若在相同温度下，1mol N₂和3mol H₂ 分别在恒压密闭容器A中和恒容密闭容器B中反应，开始时A、B的体积相同。则     容器中先达到平衡；      容器中的N₂的转化率高

（2）当A中已达到平衡时，再加入1摩Ar，则N₂的转化率     ；正反应速率会    

（3）若B中反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量（mol），使达到平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量也为a、b、c摩。则应满足的条件是：

　　   ①若x＝0，y＝0，则z＝              

　　   ②若x＝0.75，则y应为             mol、z应为               mol。

　　   ③x、y、z应满足的一般条件是