0.6molCuS与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为（    ）

A．3.2mol                       B．4.8mol                C．8.4mol                D．6.0mol

设N_A表示阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

B．30g甲醛中含共用电子对总数为4N_A

C．标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2N_A

D．SiO₂晶体中，1mol硅原子与2N_A个氧原子形成共价建

假若是你在将来发现了186号元素Uoh，如果其中一同位素是Uoh那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为（    ）

A．186       B．375               C．3              D．189

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（    ）

A．CO₂  H₂S                  B．C₂H₄  CH₄                    C．Cl₂  C₂H₄                      D．NH₃  HCl

某无色待测溶液A中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－。为检验确认其中所含的各种阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中的OH^－应采用的实验方法从略，然后按图所示过程检验其他阴离子。

（1）图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别是：①        、④           、⑤       。

（2）图中现象a、b、c表明分别检验出的离子是：a         、b        、c        。

（3）无色溶液A中加试剂③的主要目的是                                  。

（4）白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是                      。

物质间的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为淡黄色的固体，D、F的溶液均呈碱性。则：

   ①1.7g与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

②写出化学式：甲                      、F                       。

（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

    ①写出II的化学方程式                                ；

      工业上实现该反应是在                   （填设备名称）中进行的。

②完成I的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：

                                                   。

③完成B→D反应的离子方程式：                                

④写出检验F中所含阳离子的试剂                      ；现象            。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素①原子半径由大到小顺序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中离子半径最小的元素，F是同周期中原子半径最小的元素③B的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐④C和D可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。

回答：

①C和D生成1：1的化合物的电子式：                    。

②用电子式表示A和B形成的化合物的形成过程                         

③E的电高价氧化物水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

④F的单质和强碱反应的离子方程式为                                   

⑤A、C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）

⑥用离子方程式说明B与A形成的氢化物结合H⁺能力强于C与A形成的氢化物：

某研究小组按图示方向将A装置与下面 所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。

实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KmnO₄溶液，品红溶液、CuO

实验步骤：

填完上述实验报告并回答下列问题：

（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行               操作。

（2）为了测定产生的SO₂的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl₂溶液至沉淀完全，然后进行         、       、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是：                                            。

（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO₂在标准状况的体积为：

         L（列出计算式即可）

在10ml0.1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml 1.0 mol/L盐酸，完全反应后标准状况下生成二氧化碳的体积为（    ）

A．2.24ml                                                       B．4.48ml               

C．0ml                                                           D．13.44ml

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（    ）

A．X元素形成的单质均为双原子分子

B．Y元素最高价氧化物对应水化物酸性比磷酸弱

C．原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z

D．X与W形成的化合物沸点高于Z与W形成的化合物沸点