在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（   ）

A．硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，能防止形成酸雾、提高吸收效率

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式                                      

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是                   （填选项编号）

     （A）铁   （B）铝   （C）银   （D）玻璃   （E）聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是       （填化学方程式）

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是                         。

②让反应停止的操作方法及原因是                        

（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是           （填选项代号）

下列各单质及化合物之间的关系如下图，其中A为盐，C、M、N为日常生活中用途较广的金属单质，C是紫红色金属单质，常温下，可以用M或N制成的容器装运B的浓溶液，X具有磁性，B是工业上重要的化工原料。

回答下列问题：

（1）N在周期表中的位置                          

（2）写出反应③的化学方程式                                             

（3）写出反应①阳极的电极反应式　　　　       　，若阳极上析出的单质物质的量为0.01 mol，则阴极上析出的物质质量为　           　　　。

（4）工业生产中F→B反应是在                （填设备名称）中进行。

（5）写出反应②的化学方程式　　　     　　　，若有16.8g的 N 生成，则转移的电子数为　 　       　。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

（1）Z₂Y的化学式是       ，X₂Y₂的电子式               ，Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是                    .

（2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW的饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体聚集。此时C（I）为     极，电极反应式为                。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂电流表的指针发生偏转。此时C（II）为       极，            电极反应式为                。

（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：      。若该方程式同时为一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为          ，正极反应式为：          。

恒温时，将3molA和2molB气体通入固定容积为2L密闭容器中发生反应：

3A（g） + B（g ）xC （g） 。2min时反应处于平衡状态，此时容器内剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

（1）x =                                   

（2）从反应开始到平衡状态，A的平均反应速率为             

（3）A的转化率与B的转化率的比为                  

（4）保持温度和容积不变，起始时充入a molA、b molB、c molC，欲使其反应达平衡时C的物质的量分数与上述平衡相同，则a、b、c应满足的关系为：         

实验室制取Fe（OH）₃胶体的方法是：向盛有沸水的小烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液1ml～2ml，待溶液呈红褐色后停止加热。

（1）制取Fe（OH）₃胶体的离子反应方程式是           ，用     （方法）可将

Fe（OH）₃胶体精制。

（2）将制取的Fe（OH）₃胶体倒入U型管并外加直流电源，通电一段时间后发生的现象是                                                          。

（3）FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体具有的共同性质是           

A．分散质粒子的直径都在1nm～100nm之间       B．能透过半透膜

C．加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成             D．能透过滤纸

E．发生丁达尔效应                             F．呈红褐色

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是                  （    ）

A．Na₂O                    B．Na₂O₂                C．Na₂O和Na₂O₂     D．Na₂O₂和NaO₂

下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是（    ）

A．同压强、同体积的N₂和CO₂                       B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同压强、同密度的C₂H₄和C₃H₆                   D．同质量、不同密度的N₂和CO

对于密闭容器中的反应：A₂（g） + 3B₂（g）2AB₃（g）；△H＜0下列图象正确的（    ）

用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH₃OH（g）和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（    ）

A．负极的电极反应式为：CH₃OH ＋ 8OH^― ― 6e^― === CO₃^2―＋ 6H₂O

B．负极的电极反应式为：4OH^― ― 4e^― === 2H₂O＋O₂↑

C．标准状况下，通入5.6LO₂完全反应后，有0.50mol电子转移

D．工作一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低