某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2─之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2─+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2─+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2─+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是                  。

实验Ⅱ：取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入上述Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是                     ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是                                                 
                                          。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为                              ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式                  。

实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                                                 。

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是                                        。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①                                                    ②                                                    。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用          （选填序号号）。

A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱

（2）装置F中发生反应的离子方程式为                                        ；

（3）B装置的作用                    ；E装置的作用                           ；

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                           ；

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                             ；

（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？

                                                                   。

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A：________________        C：________________

（2）写出气体F的电子式                   ，其分子空间构型为              

（3）写出下列反应的离子方程式：

①E→F：                                               。

②A→B：                                               。

（4）在检验SO₄^2─时，当确定溶液中不含         等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl₂溶液；在确定溶液中不含        等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液作试剂。

某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时（装置如图），发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。

甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。

乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是：______________；

     验证乙同学的推测是否正确的方法是：_______________。

（2）如果将NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给的装置完成喷泉实验是否合理？_______（填“合理”或“不合理”）。如果认为不合理，请说明你的理由_____________________________________________________。

（3）类似“褪色喷泉实验”的还有多种“变色喷泉实验”，请你按实验要求分别设计2个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种在生活、生产中使用最广泛的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：

（1）单质J的化学式_____________，E的分子式是______________；

（2）写出B和F反应的化学方程式__________________________________________；

（3）写出K和I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________；

（4）A的化学式为______________________________。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______________，其分子属于___________（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________。

（3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质按n(A) : n(B)=3:1充分反应生成6.8 g气态W时放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方_______________________________。

（4）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC₂气体和3 mol C的气体单质在一定条件下反应生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol?L^－1，则平衡时FC₂的转化率为__________                         __。

某强碱性溶液溶质为K⁺、NH⁴⁺、AlO^2-、SO4^2-、CO₃^2-、Al³⁺、SiO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某几种，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成；②另取少量溶液加入盐酸的现象是：开始无明显现象，后来沉淀逐渐增多，沉淀量不增加后产生一种气体，最后沉淀逐渐溶解直至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子有                  ，肯定不能大量存在的离子有                     。

（2）②中产生沉淀的离子方程式                            ，沉淀溶解的离子方程式为                             。

常温下某种淡黄色固体甲，与气态氢化物乙和氧化物丙之间有如图所示的转化关系。试回答下列问题：

（1）甲是（填化学式，下同）_____           ___，

乙是______                           ___，

丙是____              ____。

（2）乙和丙发生反应时，无论乙和丙的物质的量之比如何，反应得到的氧化产物与还原产物的质量比总是           ：             。

（3）若甲在常温下是气体，它与气态氢化物乙和氧化物丙之间的转化关系仍然如此图所示，则甲是_______，乙是________，丙是_______。

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是              （    ）

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol?L^─1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol?L^─1

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

取W g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应。若Na₂O₂固体的质量增加W g，则下列物质中不能满足上述结果的是       （    ）

A．CH₃COOH                 B. H₂                       C. HCOOH                D. CO