用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （    ）

A．加热                           B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液              D．不用铁片，改用铁粉

下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是       （    ）

A．单质碘中的分子间作用力和二氧化碳的分子间作用力

B．NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数

C．破坏晶体硅中1 mol Si―Si键所消耗的能量和破坏金刚石中1 mol C―C键所消耗的能量

D．CH₃COOH分别跟C₂H₅¹⁸OH和C₂H₅¹⁶OH起酯化反应后，两者生成的水中所含H₂¹⁸O的质量分数

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是   （    ）

A．N₄是N₂的同素异形体                        

B．N₄是N₂的同位素

C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2          

D．N₄的摩尔质量是56g

下列说法正确的是       （    ）

A．H₂O分子间存在着氢键，故H₂O分子比H₂S分子稳定

B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子

C．原子晶体中只存在非极性共价键

D．HClO₄酸性比H₂SO₄酸性强，说明氯的非金属性比硫强

已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为                                （    ） 

A．39∶61          B．61∶39          C．1∶1            D．39∶11

下列离子方程式书写正确的是    （    ）

A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水   Al³⁺＋4NH₃?H₂O===AlO^2-＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液   Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^-===CaCO₃↓＋H₂O

C．向小苏打溶液中滴加醋酸溶液   HCO₃^-＋CH₃COOH===CH₃COO^-＋H₂O＋CO₂↑

D．Ca(ClO)₂溶液中通入过量的CO₂气体  Ca²⁺＋2ClO^-＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（    ）

A．NH₄^＋、Ba²⁺、NO₃^－、CO₃^2－                       B．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、OH^-、SO₄^2－、MnO₄^－                       D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^－

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的       （    ）

A．质量        B．原子总数                C．碳原子数               D．密度

某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_______（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液   B.氯化钡溶液    C.银粉    D.碳酸钠溶液

②实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原。

（2）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）。

实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？

方案1：                       。方案2：                       。

方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） ___________________        _。

含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)

实验设计3：镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量

回答下列问题：

（1）写出实验设计2方案中有关化学反应方程式

（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有                  （写出3种仪器名称）。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是        （填分子式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数               ；

（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是         。

A.实验设计1    B.实验设计2    C.实验设计3     D.都可以