下列变化属于物理变化的是（    ）

A．乙烯的聚合              B．石油的分馏        C．煤的干馏         D．石油的裂化

目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是（    ）

A．CO或氢气还原法                B．铝热反应法

C．电解法                        D．热分解法

1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子是__________________，一定不含有的阳离子是____________，一定不存在的阴离子是__________________。

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂ ，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂ 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________。

②原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为__________________

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本和重复单位称为晶胞。NaCl的晶体结构如图所示。已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO的晶体密度为ρ=5.71g?cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10m。

（1）Fe_xO中x值（精确到0.01）为____________。

（2）晶体中的Fe分中Fe²⁺和Fe³⁺。其中Fe²⁺所占分数（用小数表示，精确到0.001）为_____________。

（3）此晶体的化学式：_______________。

（4）与某个Fe²⁺（或Fe³⁺）距离最近且等距离为O^2－围成的空间几何形状是________。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为____________m。

二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，则所得空间网状结构与金刚石空间网状结构相同，试推测每个硅原子与它周围的4个氧原子所形成的空间结构为_________型；并推算二氧化硅晶体中最小的硅氧原子环上共有_________个原子。

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是           （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是           （填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO₄^2－＋I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。                      、   _               （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是                              。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为                             。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                  。

莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要中间体，其分子式为C₇H₁₀O₅。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，等质量的莽草酸与足量的金属钠或NaHCO₃反应时产生的气体体积不等。以下是以莽草酸为原料的一种合成路线（部分反应条件已省略）。

其中A分子中的羧基邻位上没有取代基，C分子中碳环上的氢被取代的一溴代物只有2种。已知有机物分子中含有或的结构不能稳定存在。

请回答下列问题：

（1）写出莽草酸分子中含有的官能团名称：羧基、            、            。

（2）指出反应类型：①                ，③                。

（3）写出化学反应方程式：

反应②                                                                  。

反应④                                                                  。

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口。静置、冷却一段时间后收集产品。

（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。

（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。

（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。

（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。

（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。

塞紧试管口的目的是______________________________________________________。

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。

化学实验室制取HCl气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）

有下列实验：①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应③乙醛的银镜反应④乙酸乙酯的制取⑤石油分馏实验；其中需要使用温度计的有____________（填写编号）。